Т 57 (1)
ИЗВЕСТИЯ ВЫСШИХ УЧЕБНЫХ ЗАВЕДЕНИЙ
ХИМИЯ И ХИМИЧЕСКАЯ ТЕХНОЛОГИЯ
2014
УДК 547.22 : 66.094.17
А.А. Меркин, А.А. Комаров, О.В. Лефедова
ОСОБЕННОСТИ КИНЕТИКИ ГИДРОГЕНИЗАЦИИ НИТРО- И НИТРОЗОГРУПП ЗАМЕЩЕННЫХ
БЕНЗОЛОВ НА СКЕЛЕТНОМ НИКЕЛЕ В ВОДНЫХ И ВОДНО-СПИРТОВЫХ СРЕДАХ
(Ивановский государственный химико-технологический университет)
Жидкофазная каталитическая гидрогенизация замещенных нитробензолов и
промежуточных продуктов восстановления нитрогруппы является эффективным методом
получения различных соединений, необходимых в синтезе красителей, стабилизаторов,
фармацевтических субстанций и пр.
В статье рассмотрена кинетика и стадийность превращений некоторых замещенных
нитро- и нитрозобензолов в водно-органических средах на скелетном никелевом
катализаторе. Обсуждены различия и сходства в поведении и стадийности превращений
нитро- и нитрозогрупп, а также причины возможных побочных процессов, сопровождающих
изучаемые реакции гидрогенизации.
Меркин Александр Александрович -
к.т.н., докторант кафедры физической
и коллоидной химии ИГХТУ, зам.
генерального директора по развитию и
инвестициям ФКП "Завод им. Я.М.
Свердлова", г. Дзержинск Нижегородской
обл.
Область научных интересов: органический
синтез, получение соединений
широкого спектра действия, гетерогенные
и гетерогенно-каталитические
процессы
e-mail: merkin@sverdlova.ru
Комаров Александр Алексеевич -
к.т.н., докторант кафедры физической
и коллоидной химии ИГХТУ, главный
технолог по химическим производствам
ФКП "Завод им. Я.М. Свердлова",
г. Дзержинск Нижегородской обл.
Область научных интересов: технологии
тонкого органического синтеза,
органический катализ, получение соединений
широкого спектра действия
e-mail: kaa@sverdlova.ru
Лефедова Ольга Валентиновна -
д.х.н., проф. кафедры физической и
коллоидной химии ИГХТУ.
Область научных интересов: органический
синтез, процессы жидкофазной
каталитической гидрогенизации
e-mail: physchem@isuct.ru
Ключевые слова: жидкофазная гидрогенизация, алифатические спирты, скелетный никель, дегидрирование,
окисление, замещенные нитро- и нитрозобензолы, адсорбция, скорость, константа скорости,
макрокинетическая область, диффузионное торможение
Объем производства ароматических аминов
в мире неуклонно растет. Так, ежегодный выпуск
только анилина составляет 3÷4 млн. тонн,
причем около 45 % приходится на долю Восточной
Европы, а остальное – на страны Азии и США
[1-3]. Увеличение объемов производств и удешевление
продукции, снижение расходных норм по
Обзорная статья
ХИМИЯ И ХИМИЧЕСКАЯ ТЕХНОЛОГИЯ 2014 том 57 вып. 1
3
сырью и сокращение количества отходов при использовании
существующих технологических
схем и оборудования, в частности, невозможно
без детального изучения химизма процесса, определения
кинетических параметров, математического
описания и моделирования изучаемых реакций.
По указанным причинам проблему совершен
Стр.1
ствования технологий получения аминов можно
считать актуальной и практически значимой.
Действительно, в настоящее время отмечается
повышенный интерес к изучению кинетики
реакций жидкофазной гидрогенизации замещенных
нитробензолов и продуктов неполного восстановления
нитрогруппы, а результаты исследований
активно обсуждаются в отечественной [1-6]
и зарубежной литературе [7-17]. В первую очередь,
это связано с тем, что многие особенности
изучаемых процессов остаются невыясненными,
несмотря на то, что кинетика и стадийность превращений
замещенных нитробензолов в условиях
реакций жидкофазной гидрогенизации на переходных
металлах-катализаторах была изучена и в
более ранних работах [18-29]. Анализ результатов
исследований различных авторов свидетельствует
о том, что в большинстве случаев объективное
сравнение кинетических параметров не представляется
возможным из-за различных условий проведения
реакций или отсутствия такой информации,
авторами не учитывается влияние макрокинетических
факторов, снижение активности катализатора,
дегидрирование растворителя и т.п. В то
же время создание активных и селективных каталитических
систем с использованием доступных
растворителей и катализаторов для получения
аминов или промежуточных продуктов восста9
1
RNO2
+H2
-H2O
2
RNO
+H2
6
R
N N R
O
HORN NR
10
R N N R
+H2
7
+H2
+H2
R NH NH R
8
H2NR RNH2
11
Рис. 1. Стадии реакции жидкофазной гидрогенизации нитробензола на переходных металлах-катализаторах: 1–нитробензол; 2–
нитрозобензол; 3–фенилгидроксиламин; 4–анилин; 5–циклогексиламин; 6–азоксибензол; 7–азобензол; 8–гидразобензол; 9–4аминофенол;
10–4гидроксиазобензол; 11–бензидин
Fig. 1. Reaction steps of the nitrobenzene liquid phase hydrogenation on transient metal catalysts: 1nitrobenzene, 2nitrosobenzene,
3phenylhydroxylamine, 4aniline, 5cyclohexylamine, 6azoxybenzene, 7azobenzene, 8hydrazobenzene, 94-aminophenol, 104 -
hydroxyazobenzene, 11benzidine
В последнее время в литературе предлагается
несколько иная схема каталитических превращений
нитрогруппы – рис. 2, в отдельных элементах
совпадающая с приведенной на рис.1. Гэл4
дер
Е. с сотрудниками предполагает, что восстановление
нитробензола включает два параллельных
направления: одно непосредственно связано с
превращениями нитрогруппы и сопровождается
ХИМИЯ И ХИМИЧЕСКАЯ ТЕХНОЛОГИЯ 2014 том 57 вып. 1
HORNH2
3
RNHOH
-H2O
+H2
4
RNH2
+3H2
5
RNH2H6
новления нитрогруппы: нитрозо-, азо-, азокси- и
гидразобензолов есть и остается важной и актуальной
задачей [7, 8, 29-31].
При обсуждении последовательности химических
превращений нитросоединений достаточно
часто приводится схема Габера-Лукашевича
[7, 9], получившая экспериментальное подтверждение
в работах В.П. Шмониной для превращений
нитрогруппы в замещенных бензолах в условиях
жидкофазной гидрогенизации на переходных
металлах-катализаторах [18-20]. Схемы, обсуждаемые
в работах [7, 9, 20], отражают последовательное
восстановление нитрогруппы с образованием
анилина через нитрозобензол и фенилгидроксиламин,
а также включают стадии гомогенных
взаимодействий промежуточных продуктов
в объеме раствора с образованием азоксибензола,
который далее через азо- и гидразобензол также
восстанавливается до анилина. В схеме В.П. Шмониной,
приведенной на рис.1, направление, включающее
каталитические взаимодействия нитробензола
с водородом – 1÷5, условно называется "гидрогенизационным",
а направление, обусловленное
гомогенными взаимодействиями – 2, 4, 6 и 1, 4, 6 –
"конденсационным" [18-20, 22]. Таким образом,
схема превращений нитробензола и его замещенных
может быть отнесена к многостадийным реакциям
последовательно-параллельного типа.
Стр.2
образованием фенилгидроксиламина, а второе – с
нитрозобензолом, приводящее к образованию
азоксисоединения. В отличие от схемы 1, авторы
работ [7, 11, 12] не постулируют образование нитрозобензола
как устойчивого промежуточного
соединения.
но устойчиво фиксироваться аналитически, в противном
случае, процесс должен протекать через
другие промежуточные структуры. Однако имеется
лишь несколько работ, в которых отмечается
образование нитрозобензола и приводятся значения
его реальных концентраций в ходе реакций
гидрогенизации нитросоединений [14, 26, 34]. В
большинстве работ [2, 3, 8, 25, 31, 35, 36] нитрозобензол,
как промежуточное соединение, в схему
превращений нитросоединений вводится "apriori"
без достаточных на то оснований. Это позволяет
предполагать, что альтернативный путь образования
промежуточных продуктов восстановления
нитрогруппы не исключен и с этой точки зрения
схема Е. Гэлдера также представляется весьма
логичной. Таким образом, схема, предлагаемая и
обсуждаемая в работах [7, 11, 12], не противоречит
наблюдаемым кинетическим закономерностям
реакций гидрогенизации нитробензолов на переходных
металлах–катализаторах, которые обсуждаются
в литературе.
Следует отметить, что при обсуждении
Рис.2. Схема Е. Гэлдера, описывающая каталитические превращения
нитрогруппы
Fig. 2. E. Gelder's scheme describing catalytic transformations of
nitrogroup
Согласно схеме Е. Гэлдера, все превращения
нитро- и нитрозогрупп, а также промежуточных
продуктов при каталитических взаимодействиях
с водородом осуществляются исключительно
через образование полугидрированных форм.
Весьма вероятно, что при высокой концентрации
водорода, связанного активными центрами поверхности
катализатора, превращение нитрозосоединения
может происходить в адсорбционном
слое без вытеснения его в объем раствора.
Образование азоксибензола за счет взаимодействия
двух полугидрированных форм, представленных
в схеме рис.2 в виде частиц -RN(OH),
весьма вероятно. Согласно [32, 33], частицы подобного
типа характеризуются высокой реакционной
способностью, и их взаимодействие протекает
интенсивно в нейтральных средах и особенно
в области pH 9. Авторы работ придерживаются
мнения, что взаимодействие частиц протекает по
радикальному типу [32] или по ион-радикальному
механизму [33].
Основанием для положительной оценки
схемы Е. Гэлдера служит и ряд других фактов. По
данным [18-21], скорость восстановления нитробензола
выше, чем для нитрозосоединения, тогда
по законам формальной кинетики нитрозобензол
должен накапливаться в ходе реакции и достаточкинетических
кривых реакции гидрогенизации
нитробензола в метаноле и 2-пропаноле в [7, 11,
12] основное внимание уделено нанесенным палладиевым
катализаторам и, в неоправданно малой
степени, скелетному никелю. Авторами данных
работ отмечается интересный факт, что направление,
связанное с образованием анилина через нитрозо-
и азоксибензолы, более характерно для скелетного
никеля, а для нанесенного на уголь палладиевого
катализатора процесс идет более "гладко"
– анилин образуется непосредственно из нитробензола.
Напротив, авторы работы [28], изучая
процесс гидрогенизации нитробензола на платине,
отмечают, что исходное соединение легко превращается
в фенилгидроксиламин, без накопления
нитрозосоединения в объеме фазы. По данным [7,
11, 12] скорость образования анилина из нитро- и
нитрозобензола различна и составляет, соответственно,
15.8 и 0.5 ммоль/мин. Показано, что при
гидрогенизации эквимолекулярных количеств
нитро- и нитрозобензола на скелетном никеле в 2пропаноле
нитрозосоединение восстанавливается
в первую очередь. Снижение концентрации нитробензола
наблюдается только после полной конверсии
нитрозосоединения и достижения высоких
степеней превращения азоксибензола. Таким образом,
можно предполагать, что нитрозосоединение
обладает большей адсорбционной способностью
по сравнению с азокси- и нитробензолом и
способно вытеснять их с поверхности катализатора
при наличии конкурирующего характера адсорбции
органических соединений. Вероятность
конкурирующего характера адсорбции исходного
ХИМИЯ И ХИМИЧЕСКАЯ ТЕХНОЛОГИЯ 2014 том 57 вып. 1
5
Стр.3