Химия в вопросах и ответах (5000,00 руб.)

Например, Na2 Как правило, основными оксидами могут быть оксиды металлов с валентностью I и II. оксидами, так как им соответствуют основания NaOH, Cu(OH)2 1. <...> Например: CrO4 , HMnO4 SO3 Исключение составляет СО, который при температуре 200 °С и давлении 1,5 МПа образует со щелочами соли муравьиной кислоты: СО + NaOH = HCOONa. формиат натрия 1 4 + H2 O = H2 SO4 и т. д. <...> Основания (гидроксиды) — это сложные вещества, которые со стоят из атомов металла и одной или нескольких групп ОН, на зываемых гидроксогруппами. <...> Нерастворимые в воде гидроксиды при нагревании разлага ются, а щелочи, как правило, плавятся без разложения (исключе ние составляет LiOH): 5 = Al2 O = 2Na[Al(OH)4 (SO4 )3 + 3H2 метаалюминат натрия 2NaAlO2 ZnO2 1. <...> Амфотерные оксиды реагируют с кислотами и основаниями (щелочами). <...> = Zn(NO3 соль )2 ZnO2 + 2H2 + 2H2 O O Взаимодействие со щелочами может проходить с образовани ем комплексных солей: тетрагидроксоцинкат натрия [Zn(OH)4 + NaOH = Na[Al(OH)4 ] тетрагидроксоалюминат натрия и образовывать соли. <...> «Электрохимический ряд напряжений металлов»): а) кислоты HCl, H3 нелетучими (H2SO4 CO3 , H3 PO4 таллами (кроме Pb), которые стоят в ряду напряжений до водоро да, при этом выделяется водород. <...> Например: PO4 , H2 SO4 6 (разб.) реагируют со всеми ме Кислоты — это сложные вещества, содержащие в своем соста ве водород, способный замещаться металлом (или группой NH4 + HNO3, HCl) и слабыми (H2 летучими (H2 , H2 SO4 SO3 1. <...> = 4Na2 мельными металлами образует газ N2 ми тяжелыми металлами — NO2 в) концентрированная HNO3 лочноземельными металлами, а также с Zn, Fe, Sn, при этом вы деляется газ NH3 + HNO3 г) разбавленная HNO3 лами (плотностью > 5 г/см3 = NH3 NO3 ствуют только с активными металлами: 2СH3 д) H2CO3 , H2 SO3 , CH3 (аммиак) или образуется соль аммония (NH3 ), при реакции с остальными тяжелыми метал ) образуется <...>