Неорганическая химия : практикум (220,00 руб.)

1) Основания меняют окраску индикаторов: красного лакмуса в синий, бесцветного фенолфталеина в малиновый, оранжевого метилоранжа – в желтый. <...> Например, оксокислоты хлора будут иметь следующие названия: VII V HClO4 – хлорная; HClO3 – хлорноватая; III I HClO2 – хлористая; HClO – хлорноватистая. сти от валентности: VI VI HSO4 Кислотные остатки имеют окончания -ат или -ит в зависимоIV SO4 – – гидросульфат; H2PO3 –2 – сульфат; SO3 II Получение кислот. <...> Сильные кислоты вытесняют слабые: ZnCl2 + H2SO4(конц)  ZnSO4 + 2HCl [ПС7] Кислоты меняют окраску индикаторов: фиолетового лакмуса в красный, оранжевого метилоранжа в розовый. <...> Растворимые в воде соли взаимодействуют с более активным металлом, чем металл, входящий в состав соли: Zn + Hg(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Hg Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 3) Реакции обмена: а) Взаимодействие возможно, если образуются нерастворимая соль или основание: CuSO4 +2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 Na2SO4 + Ва(OH)2 = 2NaOH + BaSO4 б) Если соль образована слабым многокислотным основанием, при взаимодействии с недостатком щелочи могут образовываться основные соли: FеСl3 +2КОН = Fe(OH)2Сl + 2KСl FеСl3 + КОН = FeOHСl2 + KСl в) При взаимодействии нормальной соли с избытком кислоты образуется новая нормальная нерастворимая соль и новая более слабая кислота, чем в исходных веществах: CuSO4 +H2S  CuS + H2SO4 Рb(NO3)2 + 2НI = PbI2 + 2HNO3 Рb(СН3СОО)2 + 2HNO3 = Рb(NO3)2 + СН3СООH г) Одна из образующихся солей должна быть нерастворимой: CaCl2 + Na2CO3  CaCO3+ NaCl д) Взаимодействие нормальной соли, образованной многоосновной кислотой с избытком этой кислоты, приводит к образованию кислой соли: Na2S + Н2S (избыт) = 2NaНS 4) Гидролиз: K2S + H2O  KHS + KOH Химические свойства кислых и основных солей. <...> 1) Термическое разложение: Ca(HCO3)2→ CaCO3+ CO2 + H2O 𝑡 11 [Cu(OH)]2CO3→ 2CuO + CO2 + H2O 𝑡 2) Реакции обмена: AlOHCl2 + NaOH (недост) AlOHCl2 + 2NaOH (избыт) = Al(OH)2Cl + NaCl = Al(OH)3 <...>