Национальный цифровой ресурс Руконт - межотраслевая электронная библиотека (ЭБС) на базе технологии Контекстум (всего произведений: 519686)
Консорциум Контекстум Информационная технология сбора цифрового контента
Уважаемые СТУДЕНТЫ и СОТРУДНИКИ ВУЗов, использующие нашу ЭБС. Рекомендуем использовать новую версию сайта.

Основы физической химии. В 2 ч. Ч. 1. Теория; Ч. 2. Задачи [комплект] (902,00 руб.)

0   0
АвторыЕремин В. В., Каргов С. И., Успенская И. А.
ИздательствоМ.: Лаборатория знаний
Страниц625
ID443538
АннотацияВ учебнике, написанном преподавателями химического факультета МГУ им. М.В. Ломоносова, изложены современные теоретические основы химической термодинамики и химической кинетики, рассмотрены их практические приложения. По сравнению с предыдущим новое издание существенно переработано и дополнено. Книга состоит из двух частей: в первой— теория, во второй—вопросы и задачи, примеры контрольных работ, таблицы физико-химических данных, основные физико-химические формулы, а также необходимый математический минимум и другие полезные приложения. Ко всем задачам даны ответы или указания к решению.
Кем рекомендованоУчебно-методическим объединением в системе высшего образования по укрупненной группе специальностей и направлений подготовки 04.00.00 Химия в качестве учебника для обучающихся по основным образовательным программам высшего образования уровня бакалавриат и специалитет по направлению подготовки 04.03.01 и специальности 04.05.01
Кому рекомендованоДля студентов и преподавателей университетов и технических вузов, а также профильных химических школ.
ISBN978-5-00101-633-5
УДК544(075.8)
ББК24.5я73
Основы физической химии. В 2 ч. Ч. 1. Теория; Ч. 2. Задачи [комплект] [Электронный ресурс] : учебник / В.В. Еремин, С.И. Каргов, И.А. Успенская .— 5-е изд., перераб. и доп. (эл.) .— М. : Лаборатория знаний, 2019 .— 625 с. — (Учебник для высшей школы) .— Авт. указаны на обороте тит. л.; Деривативное эл. изд. на основе печ. аналога (М.: Лаборатория знаний, 2019); Электрон. текстовые дан. (2 файла pdf : 351 с.; 274 с.); Систем. требования: Adobe Reader XI; экран 10" .— ISBN 978-5-00101-635-9 (Ч. 2) .— ISBN 978-5-00101-634-2 (Ч. 1) .— ISBN 978-5-00101-633-5 .— Режим доступа: https://rucont.ru/efd/443538

Предпросмотр (выдержки из произведения)

Книга состоит из двух частей: в первой—теория, во второй—задачи, вопросы, упражнения, а также таблицы физико-химических данных, основные формулы, математический минимум. <...> Химическая термодинамика — один из трех основных разделов физической химии, в котором термодинамический метод применяют для анализа химических и физико-химических процессов. <...> К ним относят давление p,химический потенциал µ, электрический потенциал ϕ, поверхностное натяжение σ. <...> Термодинамические функции разделяют на з • функции состояния, которые зависят только от состояния системы и не ависятотпути, по которому этосостояние получено; § 1. <...> Примеры функций состояния: энергия U, энтальпия H,энергия Гельмгольца F, энергия Гиббса G,энтропия S. <...> Самое простое уравнение состояния имеет идеальный газ — совокупность частиц точечного размера с нулевой потенциальной энергией взаимодействия: pV = nRT, где R — универсальная газовая постоянная 1),или pVm = RT, (2.3.a) (2.3.б) где Vm = V/n —мольный объемгаза(см.рис. <...> Из рисунка видно, что при высоких давлениях для всех газов Z>1, т. е. их труднее сжать, чем идеальный газ, поскольку в этой области между частицами преобладают силы отталкивания. <...> Двухпараметрические кубические уравнения состояний Наиболее известным уравнением, описывающим одновременно свойства и газа, и жидкости, является уравнение Ван-дер-Ваальса, предложенное им в 1873 г. 1) Вывод условий устойчивости приведен в § 5. <...> 1 Для уравнения Пенга–Робинсона a = A·R2T2 c pc b = B · RTc pc ,где A ≈ 0,457, ,где B ≈ 0,078 ≈ 0,427, (2.9.а) (2.9.б) (2.9.в) (2.9.г) При температурах выше критической уравнение (2.5) имеет один действительный корень, и по мере повышения температуры кривые, вычисленные по уравнению Ван-дер-Ваальса, приближаются к гиперболам, соответствующим уравнению состояния идеального газа (см. рис. <...> Для открытых систем первый закон принято записывать в виде dU = δQ+δW + i µidni, (3.2) 1)Внастоящее время во многих изданиях придерживаются другой системы знаков: теплота считается положительной <...>
Основы_физической_химии._В_2_ч._Ч._1._Теория;_Ч._2._Задачи_[комплект].pdf
УЧЕБНИК ДЛЯ ВЫСШЕЙ ШКОЛЫЛЫ ОСНОВЫ ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ 1 ТЕОРИЯ 5-е издание, переработанное и дополненное (электронное) Рекомендовано Федеральным учебно-методическим объединением в системе высшего образования по укрупненной группе специальностей и направлений подготовки 04.00.00 Химия в качестве учебника для обучающихся по основным образовательным программам высшего образования уровня бакалавриат и специалитет по направлению подготовки 04.03.01 и специальности 04.05.01 Лаборатория знаний 2019 Москва
Стр.2
УДК 544 ББК 24.5я73 О-75 профессор, доктор физ.-мат. наук В. В. Еремин; профессор, доктор хим. наук С. И. Каргов; профессор, доктор хим. наук И. А. Успенская; профессор, доктор физ.-мат. наук Н. Е. Кузьменко; академик РАН, профессор, доктор хим. наук В. В. Лунин С е р и я о с н о в а н а в 2009 г. А в т о р ы: О-75 Основы физической химии [Электронный ресурс] : учебник : в 2 ч. Ч. 1 : Теория / В. В. Еремин [и др.]. — 5-е изд., перераб. и доп. (эл.). —Электрон. текстовые дан. (1 файл pdf : 351 с.). —М. : Лаборатория знаний, 2019.— (Учебник для высшей школы).—Систем. требования: Adobe Reader XI ; экран 10". ISBN 978-5-00101-634-2 (Ч. 1) ISBN 978-5-00101-633-5 В учебнике, написанном преподавателями химического факультета МГУ им. М. В. Ломоносова, изложены современные теоретические основы химической термодинамики и химической кинетики, рассмотрены их практические приложения. По сравнению с предыдущим новое издание существенно переработано и дополнено. Книга состоит из двух частей: в первой— теория, во второй—вопросы и задачи, примеры контрольных работ, таблицы физико-химических данных, основные физикохимические формулы, а также необходимый математический минимум и другие полезные приложения. Ко всем задачам даны ответы или указания к решению. Для студентов и преподавателей университетов и технических вузов, а также профильных химических школ. УДК 544 ББК 24.5я73 Деривативное электронное издание на основе печатного аналога: Основы физической химии : учебник : в 2 ч. Ч. 1 : Теория / В. В. Еремин [и др.]. —5-е изд., перераб. и доп.— М. : Лаборатория знаний, 2019.—348 с. : ил.—(Учебник для высшей школы).—ISBN 978-5-00101-160-6 (Ч. 1); ISBN 978-5-00101-159-0. В соответствии со ст. 1299 и 1301 ГК РФ при устранении ограничений, установленных техническими средствами защиты авторских прав, правообладатель вправе требовать от нарушителя возмещения убытков или выплаты компенсации ISBN 978-5-00101-634-2 (Ч. 1) ISBN 978-5-00101-633-5 ○c Лаборатория знаний, 2015
Стр.3
ОГЛАВЛЕНИЕ Предисловие к пятому изданию . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3 Г л а в а I. Основы химической термодинамики . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 5 § 1. Основные понятия термодинамики . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 6 § 2. Уравнения состояния . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 11 § 3. Первый закон термодинамики. Термохимия . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 22 § 4. Второй закон термодинамики. Энтропия . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 36 § 5. Термодинамические потенциалы . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 48 Г л а в а II. Приложения химической термодинамики . . . . . . . . . . . . . . . . 59 § 6. Термодинамика растворов неэлектролитов . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 59 § 7. Гетерогенные (фазовые) равновесия. Однокомпонентные системы . . . . . 88 § 8. Гетерогенные (фазовые) равновесия. Двухкомпонентные системы . . . . . 102 § 9. Химическое равновесие . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 122 § 10. Расчеты равновесий при наличии дополнительных видов работы . . . . . . 136 Г л а в а III. Электрохимия . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 154 § 11. Термодинамика растворов электролитов . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 154 § 12. Электропроводность растворов электролитов . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 163 § 13. Электрохимические цепи . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 172 Г л а в а IV. Статистическая термодинамика . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 181 § 14. Основные понятия и постулаты статистической термодинамики . . . . . . 181 § 15. Общие соотношения между статистическими и термодинамическими функциями . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 197 § 16. Статистическая термодинамика идеальных и реальных систем . . . . . . . 206 Г л а в а V. Химическая кинетика . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 222 § 17. Основные понятия химической кинетики . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 222 § 18. Кинетика реакций целого порядка . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 232 § 19. Методы определения порядка реакции . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 238 § 20. Влияние температуры на скорость химических реакций . . . . . . . . . . . 241 § 21. Кинетика сложных реакций . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 249 § 22. Приближенные методы химической кинетики . . . . . . . . . . . . . . . . . . 261 § 23. Катализ . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 265 § 24. Кинетика реакций в конденсированной фазе . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 283
Стр.348
348 Оглавление § 25. Фотохимические реакции . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 290 § 26. Теория активных столкновений . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 298 § 27. Теория активированного комплекса . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 306 § 28. Химическая динамика . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 318 Г л а в а VI. Элементы неравновесной термодинамики . . . . . . . . . . . . . . . . 324 § 29. Линейная неравновесная термодинамика . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 324 § 30. Сильно неравновесные системы . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 329 Литература . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 335 Предметный указатель . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 338
Стр.349
Основы_физической_химии._В_2_ч._Ч._1._Теория;_Ч._2._Задачи_[комплект]_(1).pdf
УЧЕБНИК ДЛЯ ВЫСШЕЙ ШКОЛЫ ОСНОВЫ ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ 2 ВОПРОСЫ и ЗАДАЧИ 5-е издание, переработанное и дополненное (электронное) Рекомендовано Федеральным учебно-методическим объединением в системе высшего образования по укрупненной группе специальностей и направлений подготовки 04.00.00 Химия в качестве учебника для обучающихся по основным образовательным программам высшего образования уровня бакалавриат и специалитет по направлению подготовки 04.03.01 и специальности 04.05.01 Лаборатория знаний 2019 Москва
Стр.2
УДК 544 ББК 24.5я73 О-75 профессор, доктор физ.-мат. наук В. В. Еремин; профессор, доктор хим. наук С. И. Каргов; профессор, доктор хим. наук И. А. Успенская; профессор, доктор физ.-мат. наук Н. Е. Кузьменко; академик РАН, профессор, доктор хим. наук В. В. Лунин С е р и я о с н о в а н а в 2009 г. А в т о р ы: О-75 Основы физической химии [Электронный ресурс] : учебник : в 2 ч. Ч. 2 : Вопросы и задачи / В. В. Еремин [и др.]. —5-е изд., перераб. и доп. (эл.). —Электрон. текстовые дан. (1 файл pdf : 274 с.). —М. : Лаборатория знаний, 2019.—(Учебник для высшей школы).—Систем. требования: Adobe Reader XI ; экран 10". ISBN 978-5-00101-635-9 (Ч. 2) ISBN 978-5-00101-633-5 В учебнике, написанном преподавателями химического факультета МГУ им. М. В. Ломоносова, изложены современные теоретические основы химической термодинамики и химической кинетики, рассмотрены их практические приложения. По сравнению с предыдущим новое издание существенно переработано и дополнено. Книга состоит из двух частей: в первой— теория, во второй—вопросы и задачи, примеры контрольных работ, таблицы физико-химических данных, основные физикохимические формулы, а также необходимый математический минимум и другие полезные приложения. Ко всем задачам даны ответы или указания к решению. Для студентов и преподавателей университетов и технических вузов, а также профильных химических школ. УДК 544 ББК 24.5я73 Деривативное электронное издание на основе печатного аналога: Основы физической химии : учебник : в 2 ч. Ч. 2 : Вопросы и задачи / В. В. Еремин [и др.]. —5-е изд., перераб. и доп.—М. : Лаборатория знаний, 2019.—271 с. : ил.—(Учебник для высшей школы).—ISBN 978-5-00101-161-3 (Ч. 2); ISBN 978-5-00101-159-0. В соответствии со ст. 1299 и 1301 ГК РФ при устранении ограничений, установленных техническими средствами защиты авторских прав, правообладатель вправе требовать от нарушителя возмещения убытков или выплаты компенсации ISBN 978-5-00101-635-9 (Ч. 2) ISBN 978-5-00101-633-5 ○c Лаборатория знаний, 2015
Стр.3
ОГЛАВЛЕНИЕ Вопросы и задачи к главе 1 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3 § 1. Основные понятия термодинамики . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3 § 2. Уравнения состояния . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4 § 3. Первый закон термодинамики. Термохимия . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 8 § 4. Второй закон термодинамики. Энтропия . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 19 § 5. Термодинамические потенциалы . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 25 Вопросы и задачи к главе 2 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 34 § 6. Термодинамика растворов неэлектролитов . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 34 § 7. Гетерогенные (фазовые) равновесия. Однокомпонентные системы . . . . . 44 § 8. Гетерогенные (фазовые) равновесия. Двухкомпонентные системы . . . . . 50 § 9. Химическое равновесие . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 60 § 10. Расчеты равновесий при наличии дополнительных видов работ . . . . . . 68 Вопросы и задачи к главе 3 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 74 § 11. Термодинамика растворов электролитов . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 74 § 12. Электропроводность растворов электролитов . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 77 § 13. Электрохимические цепи . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 82 Вопросы и задачи к главе 4 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 88 § 14. Основные понятия и постулаты статистической термодинамики . . . . . . 88 § 15. Общие соотношения между статистическими и термодинамическими функциями . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 93 § 16. Статистическая термодинамика идеальных и реальных систем . . . . . . . 97 Вопросы и задачи к главе 5 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 108 § 17. Основные понятия химической кинетики . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 108 § 18. Кинетика реакций целого порядка . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 112 § 19. Методы определения порядка реакции . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 118 § 20. Влияние температуры на скорость химических реакций . . . . . . . . . . . 125 § 21. Кинетика сложных реакций . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 130 § 22. Приближенные методы химической кинетики . . . . . . . . . . . . . . . . . . 139 § 23. Катализ . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 150 § 24. Кинетика реакций в конденсированной фазе . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 162 § 25. Фотохимические реакции . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 165 § 26. Теории активных столкновений . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 171 § 27. Теория активированного комплекса . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 174 Вопросы и задачи к главе 6 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 183 § 28. Линейная неравновесная термодинамика . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 183 § 29. Сильно неравновесные системы . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 186
Стр.271
§ 41. Оглавление 271 Варианты контрольных работ . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 190 Тема «Основы химической термодинамики» . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 190 Тема «Приложения химической термодинамики» . . . . . . . . . . . . . . . . 192 Тема «Электрохимия» . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 193 Тема «Статистическая термодинамика» . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 194 Тема «Химическая кинетика» . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 195 Приложения . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 199 Приложение I. Единицы измерения физических величин . . . . . . . . . . . 199 Приложение II. Фундаментальные физические постоянные . . . . . . . . . 199 Приложение III. Таблицы физико-химических данных . . . . . . . . . . . . . 200 Приложение IV. Математический минимум . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 215 Приложение V. Основные физико-химические формулы . . . . . . . . . . . . 224 Приложение VI. Литература . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 239 Приложение VII. Интернет-ресурсы . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 240 Ответы . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 242
Стр.272

Облако ключевых слов *


* - вычисляется автоматически