Во время первой мировой войны хлор применяли в качестве отравляющего вещества. <...> Газообразный фтор и жидкий бром вызывают ожоги кожи. <...> Pt + 3F2 = PtF6 ксеноном и радоном), например: Взаимодействует с некоторыми инертными газами (криптоном, Xe + 2F2 = XeF4 5 +2,87 +1,36 Реагирует выше 200 °С Обратимо PI3, P2I4 Реагируют при нагревании F2, Cl2 +1,02 HNO3 +0,54 Не реагирует I В реакциях с фтором такие сильные окислители, как азотная и серная кислота, выступают в роли восстановителей, при этом фтор окисляет входящий в их состав О (–2). <...> Бром и иод получают из воды нефтяных скважин и морской воды. <...> Бром и йод получают, пропуская хлор через растворы бромидов и йодидов. <...> Установка для получе ния хлора Другой старый промышл ленный метод основан на реакции сер - ного ангидрида с поваренной солью: 2NaCl + 3S O3 = Na2S2O7 + SO2 + С12 При температуре выше 480 °С пиросульфат разлагается с выделением SО3, который также вступает в реакцию 2NaCl + 2Na2S2O7 = 3Na2SO4 + SO2 + Cl2 чего во песка: Сольве разработал метод получения хл ора пропусканием горяздуха над раскаленной смесью хлорида кальция и кварцевого 2СаС12 + 2SiO2 + O2= 2CaSiO3 + 2С12 8 Бром, содержащийся в морской воде и буровых водах в виде бромидов, извлекают путем обработки реакционной смеси хлором при рН = 3,5, чтобы избежать образования солей оксокислот брома. <...> В лаборатории бром и йод получают взаимодействием галогенидов с окислителем (MnO2) в кислой среде, например: MnO2 + 2H2SO4 + 2KI = I2 + MnSO4 + 2H2O + K2SO4 Межгалогенные соединения Галогены реагируют друг с другом, образуя межгалогенные соединения (МГС) в четырех стехиометрических соотношениях: XY, XY3, XY5 и XY7, где Х – более тяжелый элемент. <...> Все межгалогенные соединения содержат четное количество атомов галогенов. <...> По химическим свойствам межгалогенные соединения ХYn похожи на простые вещества Х2, но скорости реакций с участием МГС оказываются больше. <...> Все рассматриваемые соединения, имеющие формулы ClF3, BrF3, IF3 и ICl3 (I2Cl6), могут быть получены прямым взаимодействием <...>
Химия_галогенов.pdf
УДК 546.12(075.8)
ББК 24.127я73
И20
Рецензенты:
кафедра химии и процессов горения УрИ ГПС МЧС РФ (и. о. начальника
кафедры канд. техн. наук, доц. Е. В. Гайнуллина);
д-р хим. наук вед. науч. сотр. ИВТЭ УрО РАН Л. А. Елшина
Научный редактор – канд. хим. наук, доц. Е. А. Никоненко
И20
Иванов, Д. М.
Химия галогенов : учеб. пособие / Д. М. Иванов, М. Г. Иванов. –
Екатеринбург : Изд-во Урал. ун-та, 2014. – 84 с.
ISBN 978-5-7996-1225-2
Учебное пособие включает теоретическую часть, домашние задания и варианты
контрольных работ по химии галогенов. Издание рекомендуется студентам
очной формы обучения химико-технологического института и института
металлургии и материаловедения.
Библиогр.: 13 назв. Табл. 8. Рис. 8. Прил. 1.
УДК 546.12(075.8)
ББК 24.127я73
ISBN 978-5-7996-1225-2
© Уральский федеральный
университет, 2014
Стр.3
ОГЛАВЛЕНИЕ
Галогены ................................................................................................ 3
Общая характеристика ..................................................................... 3
Простые вещества ............................................................................ 4
Галогены в природе. Получение простых веществ ....................... 6
Межгалогенные соединения ........................................................... 9
Полигалогенид-анионы ................................................................. 12
Галогенводородные кислоты и их соли ....................................... 12
Кислородные соединения галогенов ............................................ 15
Кислородные кислоты галогенов и их соли ................................ 19
Взаимодействие галогенов с водой .............................................. 25
Применение галогенов ................................................................... 26
Перфторан – «голубая кровь» ....................................................... 28
Содержащие галогены боевые отравляющие вещества (ОВ) .... 30
Список рекомендованной литературы .......................................... 32
Контрольные задания ....................................................................... 33
Варианты контрольной работы ...................................................... 51
Лабораторные работы ....................................................................... 61
Список рекомендованной литературы .......................................... 68
Приложение ......................................................................................... 69
82
Стр.83