Т.Н. Исхаков ТЕОРЕТИЧЕСКОЕ ВВЕДЕНИЕ Химическая кинетика – наука о закономерностях протекания химических реакций во времени. <...> Классификация химических реакций В ходе реакции исходные вещества (называемые также реагентами) превращаются в конечные (продукты реакции). <...> Реагенты и продукты называются также участниками реакции, компонентами или реактантами. <...> В случае простой реакции стехиометрическое уравнение реакции описывает реальный механизм процесса. <...> Сложные реакции включают несколько элементарных стадий, в результате которых образуются промежуточные продукты. <...> Поэтому в сложных реакциях стехиометрические уравнения выражают только конечный (суммарный) результат процесса и не отражают истинного механизма химической реакции. <...> Химические реакции, протекающие в однофазных системах (в газовой фазе, в растворе, в твердой фазе) называют гомогенными. <...> 3 2 Скорость химической реакции Важнейшей характеристикой химического взаимодействия служит скорость химической реакции. <...> Скорость принято характеризовать изменением концентрации одного из участников реакции (исходных веществ или продуктов) в единицу времени. <...> Различают среднюю скорость реакции w в течение некоторого времени ∆τ ∆ w= ∆С и истинную скорость w в данный момент . d w dС= Для анализа кинетики химических процессов строят кинетические кривые – графики изменения концентрации участников реакции во времени. <...> Тангенс угла наклона касательной к кинетической кривой характеризует истинную скорость реакции. <...> Концентрация исходного вещества А в начальный момент времени обозначена САо. <...> Тангенс угла наклона касательной к кинетической кривой в точке N характеризует истинную скорость реакции в момент времени τN. <...> Соответственно, тангенс угла наклона касательных к кинетическим кривым в некоторой точке τN различен (рис. <...> Кинетические кривые необратимой мономолекулярной реакции А В Для того, чтобы избежать разночтений, обычно конкретизируют, по какому <...>
Кинетика_реакции_гидролиза_сложных_эфиров._Методические_указания.pdf
Составители: доц. Г.В. Булидорова
доц. В.В.Осипова
доц. Ю.М. Выжимов
проф. Ю.Г. Галяметдинов
Кинетика реакции гидролиза сложных эфиров: методические
указания к лабораторной работе с применением компьютерного
комплекса «Химия» / Г.В. Булидорова [и др.]; М-во образ. и
науки РФ, Казан. гос. технол. ун-т. – Казань: КГТУ, 2011. – 52 с.
Рассмотрены основные понятия и законы химической
кинетики. Приведены методические указания к лабораторной
работе, выполняемой с использованием компьютерного комплекса
«Химия».
Предназначены для магистров, изучающих дисциплину
«Дополнительные главы химии» и студентов очной формы
обучения
технологических
специальностей, изучающих
дисциплину «Физическая химия».
Подготовлены на кафедре физической и коллоидной химии.
Печатаются по решению методической комиссии института
полимеров.
Рецензенты: доц. А.В. Князев
доц. Т.Н. Исхаков
Стр.2
ОГЛАВЛЕНИЕ
Теоретическое введение..............................................................................3
1. Классификация химических реакций.....................................................3
2. Скорость химической реакции...............................................................4
3. Принципы химической кинетики. Константа скорости.......................5
4. Порядок и молекулярность реакции......................................................6
5. Кинетические уравнения реакций различных порядков......................9
5.1 Нулевой порядок.................................................................................9
5.2 Первый порядок................................................................................10
5.3 Второй порядок................................................................................11
5.4 Третий порядок.................................................................................13
5.5 Реакции n-го порядка.......................................................................14
6 Методы определения порядка реакции и констант скорости……....14
Прием избытка (метод понижения порядка).......................................15
Метод подстановки.................................................................................15
Графический метод.................................................................................16
Определение порядка реакции по времени полупревращения..........16
Метод Вант-Гоффа.................................................................................17
7 Зависимость скорости реакции от температуры.................................19
Правило Вант-Гоффа.............................................................................19
Уравнение Аррениуса............................................................................20
Энергия активации и ее определение...................................................21
Степень компенсации.............................................................................22
Лабораторная работа. Изучение кинетики реакции омыления уксусноэтилового
эфира щелочью методом потенциометрии…………….23
Методика работы и ее теоретическое обоснование..........................26
Порядок выполнения работы..............................................................29
Контрольные вопросы.............................................................................40
Библиографический список....................................................................41
Приложение..............................................................................................42
Гальванический элемент......................................................................42
Условная схема и ЭДС гальванического элемента............................42
Условные потенциалы..........................................................................43
Стандартный потенциал, стандартная ЭДС, уравнение Нернста....44
Типы электродов....................................................................................46
Типы гальванических элементов..........................................................48
50
Стр.50