Казакова2 КВАНТОВОХИМИЧЕСКИЕ РАСЧЕТЫ КОМПЛЕКСОВ МАЛЫХ КЛАСТЕРОВ ЖЕЛЕЗА Fen (n=1 - 4) С МОЛЕКУЛАМИ ВОДЫ, МЕТАНА И БЕНЗОЛА (1 Новомосковский институт (филиал) Российского химико-технологического университета им. <...> Д.И. Менделеева, 2 Тульский государственный университет) E-mail: aermakov.oinh@nirhtu.ru Методом функционала плотности PBE/3z рассмотрена геометрическая структура и энергия Гиббса комплексов малых кластеров железа Fen (n=1 - 4) с молекулами метана, бензола и воды. <...> Комплексы характеризуются наличием химических связей железа с водородом и углеродом или кислородом. <...> С увеличением размеров кластера железа устойчивость его соединений с молекулой воды монотонно увеличивается. <...> Кластеры железа в структуре рассмотренных молекул уменьшают энергию Гиббса их гомолитической диссоциации с образованием водорода. <...> Ключевые слова: квантовохимические расчеты, кластеры железа, строение, энергия Гиббса Механизмы ряда каталитических реакций предусматривают активацию водорододонорной функции органических и неорганических соединений. <...> Однако низкая водорододонорная активность молекул метана и воды сильно сдерживает их применение в качестве гидрирующих агентов. <...> Хорошими катализаторами процессов переноса водорода являются некоторые переходные металлы [1]. <...> В этой связи кластеры металлов [2] представляют интерес для усиления водорододонорной активности молекул, для объяснения происхождения «непонятных и неизвестных процессов» извлечения водорода из растворителя [3] и возможности связывания переходных металлов с самыми различными лигандами [4]. <...> В настоящей работе теоретически рассмотрено влияние малых кластеров железа Fen (n=1 - 4) на способность молекул терять атомарный водород по мере повышения температуры в интервале от 298 до 698 К. <...> МЕТОДИКА РАСЧЕТА Для предварительного расчета молекулярных свойств малых кластеров железа Fen (n = 1 - 4) были использованы следующие квантовохимические методы без ограничений по спину: функционала <...>