Азот и его соединения с отрицательной
степенью окисления………………………... <...> Азот и его соединения с положительной
степенью окисления………………. <...> Закономерности в изменении свойств p-элементов V группы и
образуемых ими простых веществ; принципы получения простых
веществ. <...> Характерные степени окисления элементов в соединениях и
закономерности в изменении устойчивости соответствующих
соединений. <...> Закономерности в изменении кислотно-основных и
окислительно-восстановительных свойств соединений в различных
степенях окисления. <...> В.6 Выясните, какова среда раствора в ячейке F4 после нагревания. <...> В.7 Докажите, что рН среды раствора в ячейке F4 изменился. <...> В.10 Напишите уравнение химической реакции, наблюдаемой в
данном опыте. <...> Поддон, крышка 1, крышка 2, 2 микрошпателя,
силиконовая трубка (4мм х 4см), 2 тонкие пипетки, большой пластиковый
2х литровый контейнер, пластилин. <...> Порошок хлорида аммония NН4Сl, порошок гидроксида
кальция Са(ОН)2, универсальный индикаторный раствор. <...> 2. В ячейку F2 поместите одну каплю универсального индикаторного
раствора в воду. <...> 3. В ячейку F1 добавьте 3 микрошпателя порошка хлорида аммония и
3 микрошпателя порошка гидроксида кальция. <...> Поместите поддон в горячую воду на 1-2 минуты. <...> В.2 Напишите уравнение химической реакции взаимодействия между
хлоридом аммония и гидроксидом кальция, происходящим в ячейке F1. <...> В.4 Объясните изменение окраски индикатора в ячейке F2. <...> В.6 Поясните изменение окраски индикатора в ячейке F2
вследствие прохождения через раствор газа, образующегося в ячейке
F1. <...> В.8 Объясните, для чего в этом опыте используется гидроксид
кальция. <...> Раствор оксоманганата (VII) калия KMnO4, раствор сульфата
железа (II), раствор гидроксиламина NH2OH, раствор серной кислоты
H2SO4. <...> 1. В ячейку С1 внесите пипеткой 3-5 капель раствора оксоманганата
(VII) калия. <...> 4. В ячейку С2 внесите пипеткой 3-5 капель раствора сульфата
железа (II). <...> Раствор оксоманганата (VII) калия KMnO4, раствор
гидразина H4N2, раствор серной кислоты H2SO4. <...> 1. В ячейку D1 <...>
Общая_и_неорганическая_химия._Лабораторный_практикум_с_использованием_микрохимического_оборудования._Часть_II._Учебно-методическое_пособие.pdf
Федеральное агентство по образованию
Государственное образовательное учреждение высшего
профессионального образования
Казанский государственный технологический университет
О.С. Григорьева
ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Лабораторный практикум
с использованием микрохимического оборудования
часть 2
по дисциплине «Общая и неорганическая химия»
для студентов очной формы обучения института нефти и
нефтехимии, института полимеров для специальностей 24040365,
24040165, 24080265, 24050165, 24050265, 24050465
Казань 2011
Стр.1
УДК 54
Г 83
Григорьева О.С.
Г 83 Общая и неорганическая химия: Лабораторный практикум с
использованием микрохимического оборудования часть 2 по
дисциплине «Общая и неорганическая химия» для студентов
очной формы обучения института нефти и нефтехимии,
института полимеров для специальностей 24040365, 24080265,
24040165, 24050165, 24050265, 24050465. – Казань: Казанский
государственный технологический университет, 2011. – 127 с.
ISBN 978-5-7882-1076-6
Практикум соответствует программе
курса
общей и
неорганической химии для технологических направлений и
специальностей вузов.
При выполнении работ студенты знакомятся с микрохимическим
оборудованием, с новыми методами химического эксперимента, а
также осуществляют необходимые расчеты. Каждая лабораторная
работа сопровождается теоретическим материалом, описанием
эксперимента, примерами решения задач и заданиями для
самостоятельного выполнения.
Печатается по решению учебно-методического центра КГТУ.
Рецензенты: к.п.н. Л.Ю.Мухаметзянова
д.х.н. Ф.Г.Халитов
© Казанский государственный
технологический университет, 2011
2
Стр.2
СОДЕРЖАНИЕ
1. Лабораторная работа №10
р-элементы V группы. Азот и его соединения с отрицательной
степенью окисления………………………...………………………..…4
2. Лабораторная работа №11
р-элементы V группы. Азот и его соединения с положительной
степенью окисления……………….…………………………….……...14
3. Лабораторная работа №12
р-элементы V группы. Фосфор и свойства его соединений………….27
4. Лабораторная работа №13
р-элементы IV группы. Простые и сложные вещества углерода и
кремния ………………………………………………………………….38
5. Лабораторная работа №14
р-элементы III группы. Бор и алюминий, их соединения и
свойства...........……………………………….……………………….….54
6. Лабораторная работа №15
Комплексные соединения………….……………………………….…...65
7. Лабораторная работа №16
d-элементы VI группы. Свойства соединений хрома…………………79
8. Лабораторная работа №17
d-элементы VII группы. Свойства соединений марганца.……………93
9. Лабораторная работа №18
d-элементы VII группы. Свойства соединений железа……………...110
10. Список литературных источников……….……………….…..127
3
Стр.3