Термодинамические характеристики комплексообразования никеля(II) с L-тирозином и сольватации реагентов в водных растворах этанола. <...> Thermodynamic characteristics of complexation of nickel (II) with L-tyrosine and solvation of reagents in aqueous solutions of ethanol. <...> УДК 544.35:544.3:54-386 А.С. Молчанов, С.Ф. Леденков Молчанов Алексей Сергеевич Кафедра химии, Костромской государственный университет им. <...> 1 Мая, 14, Кострома, Российская Федерация, 156961 E-mail: mas_07@inbox.ru Леденков Сергей Федорович ( ) Кафедра общей химической технологии, Ивановский государственный химико-технологический университет, Шереметевский просп., 7, Иваново, Российская Федерация, 153000 E-mail: 7_up@isuct.ru ( ) ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ КОМПЛЕКСООБРАЗОВАНИЯ НИКЕЛЯ(II) С L-ТИРОЗИНОМ И СОЛЬВАТАЦИИ РЕАГЕНТОВ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ ЭТАНОЛА зования моно- и бис-тирозинатных комплексов никеля в бинарных растворителях с содержанием 0 Методом калориметрического титрования определены энтальпии реакции обра0,6 мол. долей этанола. <...> Рассчитаны энтропийный параметр реакции и энтальпии переноса реагентов из воды в бинарные растворители. <...> Показано, что влияние растворителя на термодинамические параметры реакции образования комплекса существенным образом зависит от сольватного состояния лиганда, тирозинат-аниона. <...> LEDENKOV Alexei S. Molchanov Department of Chemistry, Nekrasov Kostroma State University, 1 May str., 14, Kostroma, 156961, Russia E-mail: mas_07@inbox.ru Sergei F. Ledenkov ( ) Department of General Chemical Engineering, Ivanovo State University of Chemistry and Technology, Sheremetievskiy ave., 7, Ivanovo, 153000, Russia E-mail: 7_up@isuct.ru ( ) 24 Изв. вузов. <...> N 10 THERMODYNAMIC CHARACTERISTICS OF COMPLEXATION OF NICKEL (II) WITH L-TYROSINE AND SOLVATION OF REAGENTS IN AQUEOUS SOLUTIONS OF ETHANOL By means of calorimetric titration the enthalpies of complex formation of nickel (II) with L-tyrosine in solvents containing 0 – 0.6 molar fractions of ethanol were determined at the temperature of 273 K and ion force of solution of 0. <...> Molar enthalpies were calculated taking into account the fraction distribution of formed <...>