Наука и техника УДК536.75 Светлой памяти выдающегося ученого-теплофизика, академика Ивана Ивановича НОВИКОВА посвящается О результатах энтропийного и эксергетического анализа процесса смешения частей идеального газа разной температуры Д-р техн. наук А.М. АРХАРОВ, д-р техн. наук И.А. АРХАРОВ, МГТУ им. <...> КЛИМЕНКО, Национальный исследовательский университет «МЭИ» В статье на основе методологий эксергетического и энтропийного анализа рассматривается классический процесс смешения двух частей идеального газа разной температуры. <...> Показано, что поскольку эксергия не является термодинамической функцией состояния рабочих тел, то возможна неоднозначность при определении величин так называемых «эксергетических потерь»! <...> В то же время энтропийный анализ дает для величин «энергетических потерь» совершенно однозначный результат, поскольку энтропия является функцией состояния! <...> На этом основании авторы считают, что для исследования процессов смешения более предпочтительными являются энтропийный и энтропийно-статистический варианты термодинамического анализа. <...> Ключевые слова: эксергетический анализ, энтропийный анализ, процесс смешения двух частей идеального газа разной температуры, адиабатно-изолированная термодинамическая система. <...> ABOUT THE RESULTS OF THE ENTROPY AND EXERGY ANALYSIS OF THE PROCESS OF MIXING DIFFERENT TEMPERATURE IDEAL GAS PARTS Doctor of Science A.M. <...> KLIMENKO, National Research University “MEI” The paper examines the classic process of mixing two parts of ideal gas at different temperature on the base of the methodology of the exergy and entropy analysis. <...> The values of “energy and exergy losses” are defined. <...> It is shown that as far as the values of exergy are not thermodynamic functions of state of working media the ambiguity is possible when determining so called “exergy losses”! <...> At the same time the entropy analysis gives absolutely a single-valued result so far as the entropy is a function of state! <...> On these grounds the authors consider preferable the entropy <...>