Национальный цифровой ресурс Руконт - межотраслевая электронная библиотека (ЭБС) на базе технологии Контекстум (всего произведений: 634699)
Контекстум
.
Вестник Московского энергетического института  / №6 2015

Физическая химия: равновесия в водных растворах электролитов. Расчеты с Mathcad (250,00 руб.)

0   0
Первый авторНарышкин
АвторыОсина М.А.
Страниц7
ID393864
АннотацияРассмотрены образовательные возможности применения математического пакета Mathcad при решении задач курса физической химии. Проанализированы расчетные и методологические проблемы, возникающие при вычислении равновесных превращений в растворах электролитов. Показана эффективность применения средств компьютерной математики при реализации проблемно-поискового метода обучения в высшей школе.
УДК544.354
Нарышкин, Д.Г. Физическая химия: равновесия в водных растворах электролитов. Расчеты с Mathcad / Д.Г. Нарышкин, М.А. Осина // Вестник Московского энергетического института .— 2015 .— №6 .— С. 108-114 .— URL: https://rucont.ru/efd/393864 (дата обращения: 24.04.2024)

Предпросмотр (выдержки из произведения)

Расчеты с Mathcad Д. Г. Нарышкин*, М. А. Осина Рассмотрены образовательные возможности применения математического пакета Mathcad при решении задач курса физической химии. <...> Проанализированы расчетные и методологические проблемы, возникающие при вычислении равновесных превращений в растворах электролитов. <...> Показана эффективность применения средств компьютерной математики при реализации проблемно-поискового метода обучения в высшей школе. <...> Продолжение статьи (начало опубликовано в журнале «Вестник МЭИ». <...> Расчет рН и степени протолиза амфолита Han– в водном растворе NaHAn В [9, с. <...> 75] рассмотрены равновесия в водном растворе соли NaHAn, где HAn– — это HCO3 HPO4 2– — анионы. <...> Равновесие реакции HAn– + H2O  An2– + H3O+ характеризуется константой равновесия Ka. <...> Равновесие реакции: * NaryshkinDG@mpei.ru –, HAn– + H2O  H2A + OH– характеризуется константой равновесия Ka = Kw/Ka. <...> Покажем расчетные и, что не менее важно, иллюстративные возможности использования технологии Mathcad при расчете рН и степени протолиза амфолита Han– водного раствора NaHS (рис. <...> 77] отмеченая важная особенность растворов амфолитов: величина рН оказывается независящей от концентрации амфолита: HO  aa. <...> 2 aa KK то есть растворы амфолитов обладают буферными свойствами. <...> Равенство [H2A] = [An2–] означает, что степени протолиза амфолита как кислоты и как основания одинаковы:  = K K a a   Однако наши расчеты (рис. <...> 10) показывают, что и постоянство рН, и равенство степени протолиза амфолита как кислоты и как основания соблюдается 108 ЭЛЕКТРОТЕХНИКА, ЭЛЕКТРОМЕХАНИКА Рис. <...> Расчет pH и степени протолиза амфолита NaHS в водном растворе при 298 К лишь в определенном интервале концентрации соли, что необходимо учитывать при решении конкретных задач. <...> Растворимость малорастворимых электролитов В насыщенных растворах сильных малорастворимых электролитов между осадком (твердой фазой) и ионами, перешедшими в жидкую фазу (раствор), устанавливается гетерогенное равновесие: АnBm (тв.)  nAm+ (водн.) + mBn– (водн <...>