Национальный цифровой ресурс Руконт - межотраслевая электронная библиотека (ЭБС) на базе технологии Контекстум (всего произведений: 567090)
Консорциум Контекстум Информационная технология сбора цифрового контента
Уважаемые СТУДЕНТЫ и СОТРУДНИКИ ВУЗов, использующие нашу ЭБС. Рекомендуем использовать новую версию сайта.
  Расширенный поиск
Результаты поиска

Нашлось результатов: 8757 (2,57 сек)

Свободный доступ
Ограниченный доступ
Уточняется продление лицензии
1

№12 [Журнал структурной химии, 2020]

Журнал физико-химического профиля. Адресован специалистам, работающим в области квантовой химии, физических методов исследования, кристаллохимии, супрамолекулярной химии, структуры и свойств наноматериалов, строения жидкостей, а также широкому кругу химиков. Своеобразие журнала заключается в том, что для исследования электронного и пространственного строения химических соединений в публикуемых работах широко применяются современные физические методы, оригинальные теоретические и экспериментальные подходы. Форма публикаций - статьи, краткие сообщения, тематические обзоры по различным проблемам структурной химии. С 2004 г. Издаётся ежегодное Приложение к Журналу, в котором публикуются статьи по актуальным направлениям структурной химии. Журнал переводится на английский язык, издается и распространяется за рубежом Издательством Springer. Название англоязычного издания Journal of Structural Chemistry.

HCl �'(�&)� ���&*: !'4&'-)�/�&'��&5� ���/!'�5, HCl, !'4'�'4&�+ �!+-�, 4%�'��! <...> : 1 — �2�; 2—4 — ����%��& HCl � ��! <...> ��"�&�� ������7���#�� ����������%, [HCl] � 5.6 ���*/�: 2 — ��� ����7���� H2O:CH3OH = 3:2; 3 — [HCl] = <...> �%�������* D1800 �� ������������ HCl. �! �� ����9��<� �"����� (�� 10 ���*/� HCl) ����"����� ! <...> �%����&0 ����%���0 HCl ��� H2O:HCl > 6 ��������%�5� �%� ���� ������� %��& � ��!

Предпросмотр: Журнал структурной химии №12 2020.pdf (2,5 Мб)
2

№3 [Журнал структурной химии, 2020]

Журнал физико-химического профиля. Адресован специалистам, работающим в области квантовой химии, физических методов исследования, кристаллохимии, супрамолекулярной химии, структуры и свойств наноматериалов, строения жидкостей, а также широкому кругу химиков. Своеобразие журнала заключается в том, что для исследования электронного и пространственного строения химических соединений в публикуемых работах широко применяются современные физические методы, оригинальные теоретические и экспериментальные подходы. Форма публикаций - статьи, краткие сообщения, тематические обзоры по различным проблемам структурной химии. С 2004 г. Издаётся ежегодное Приложение к Журналу, в котором публикуются статьи по актуальным направлениям структурной химии. Журнал переводится на английский язык, издается и распространяется за рубежом Издательством Springer. Название англоязычного издания Journal of Structural Chemistry.

to investigate the thermodynamic stability of DAMT �HCl and DAMT �HNO3. <...> DAMT �HCl ligand salt was prepared according to the literature [ 16 ]. <...> TGA/DSC diagram of DAMT �HCl Fig. 2. <...> � DAMT �HClx –4.27 DAMT + HCl � DAMT �HCl y –5.52 DAMT + HNO3 � DAMT � 3HNO x –3.84 DAMT + HNO3 � DAMT <...> �� �/�� ��3��� #����4�����3 (����&��� (N2 � HCl) &������ ���0��' $��"�, ���8�3 �� �4?

Предпросмотр: Журнал структурной химии №3 2020.pdf (2,4 Мб)
3

Лазеры на парах металлов с высокими частотами следования импульсов монография

Автор: Евтушенко Г. С.
Изд-во ТПУ

В монографии представлены результаты исследования лазеров на парах металлов и их соединений с высокими частотами следования импульсов генерации. Рассмотрены основные схемы накачки и конструкции активных элементов лазеров на парах металлов. Проводится анализ физических процессов в плазме лазера, ограничивающих его частотные и энергетические характеристики. Большое внимание уделяется влиянию активных примесей на работу лазеров на парах металлов и их выходные характеристики. Рассмотрены некоторые перспективные приложения лазеров на парах металлов с высокими частотами следования импульсов.

�� ��� ���� �� ��� �������, ��� ���� �, � ���� ������ , �� �� ���� ������� �� �� ������ (��������, HCl <...> A high average power copper vapor + HCl–H2 laser // XV Int. <...> Addition of HCl to the double-pulse copper chloride laser // Appl. Phys. <...> Characteristics of copper HyBrID-type lasers which use HCl reactive gas // Opt. and Quant. <...> Kinetically enhanced copper vapor lasers employing H2–HCl–Ne buffer gas mixtures // Opt.

Предпросмотр: Лазеры на парах металлов с высокими частотами следования импульсов.pdf (0,2 Мб)
4

№5 [Журнал структурной химии, 2010]

Журнал физико-химического профиля. Адресован специалистам, работающим в области квантовой химии, физических методов исследования, кристаллохимии, супрамолекулярной химии, структуры и свойств наноматериалов, строения жидкостей, а также широкому кругу химиков. Своеобразие журнала заключается в том, что для исследования электронного и пространственного строения химических соединений в публикуемых работах широко применяются современные физические методы, оригинальные теоретические и экспериментальные подходы. Форма публикаций - статьи, краткие сообщения, тематические обзоры по различным проблемам структурной химии. С 2004 г. Издаётся ежегодное Приложение к Журналу, в котором публикуются статьи по актуальным направлениям структурной химии. Журнал переводится на английский язык, издается и распространяется за рубежом Издательством Springer. Название англоязычного издания Journal of Structural Chemistry.

177 HCONH2 �HCl –630,727647 1,698 1,335 168 (H2O)2 � (HCl)3 –1535,320883 1,520 1,374 179 HCONH2 �(HCl <...> HCl –537,535540 1,038 1,902 180 (CH3)2O �H+ �HCl �H2O –692,635116 1,024 1,914 176 (OH �HCl �HCONH2)– <...> )– –785,233003 1,021 1,944 177 H2O �H+ �HCl �(CH3)2NCHO –786,156362 1,002 2,037 172 (CH3)2O �H+ �HCl <...> (��b�)2 � (HCl)n (n = 2—4), ��b� �(HCl)n (n = 3, 4), C2H5OH �H2O �(HCl)3, CH3OH �H2O �(HCl)3 � HCONH2 <...> �(HCl)4 ��#�8��, ?

Предпросмотр: Журнал структурной химии №5 2010.pdf (1,0 Мб)
5

Сафонова, О.А. НЕКОТОРЫЕ КИНЕТИЧЕСКИЕ ПАРАМЕТРЫ И РЕГУЛЯТОРНЫЕ СВОЙСТВА НАДФ-ЗАВИСИМОЙ МАЛАТДЕГИДРОГЕНАЗЫ ИЗ КАРДИОМИОЦИТОВ КРЫСЫ В НОРМЕ И ПРИ ИШЕМИИ / О.А. Сафонова, Т.Н. Попова, Л.В. Матасова // Вестник Воронежского государственного университета. Серия: Химия. Биология. Фармация .— 2004 .— №1 .— С. 140-144 .— URL: https://rucont.ru/efd/523698 (дата обращения: 27.07.2021)

Автор: Сафонова

С использованием методов дифференциального центрифугирования, фракционирования сульфатом аммония, гель-фильтрации на сефадексе G-25, ионообменной хроматографии на ДЭАЭ-целлюлозе и гель-хроматографии на сефадексе G-150 из нормального и ишемизированного миокарда крысы выделена и очищена НАДФ-зависимая малатдегидрогеназа (КФ 1.1.1.82; НАДФ-МДГ). На очищенных ферментных препаратах НАДФ-МДГ определены значения коэффициента Хилла по оксалоацетату (1,83±0,07 и 1,5±0,1) и Км по НАДФН (0,058±0,003 и 0,096±0,004 ммоль/л) для фермента в норме и при ишемии соответственно. Исследовано влияние ионов Fe2+, Ca2+ и Cu2+, Н2О2, окисленного и восстановленного глутатиона на функционирование НАДФ-МДГ из сердца крысы в норме и при ишемии

.������@��� ��&HCl Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис»Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ <...> 0 "���"����� ��������;&*&% �������(F����� ��0��0& ������$�����#-2�"���������G�'.������@��� ��&HCl�(#& <...> �����$�� ���'... g � ��#������ ���������������������(F����� ��0 ����#-2�"���������G�'.������@��� ��&HCl <...> �O�����(F����%����%�����%�1�& �����9�-� #-2�)�� ��0���$���+�& +7���������& ������.������@��� ��&HCl�(

6

№3 [Журнал структурной химии, 2016]

Журнал физико-химического профиля. Адресован специалистам, работающим в области квантовой химии, физических методов исследования, кристаллохимии, супрамолекулярной химии, структуры и свойств наноматериалов, строения жидкостей, а также широкому кругу химиков. Своеобразие журнала заключается в том, что для исследования электронного и пространственного строения химических соединений в публикуемых работах широко применяются современные физические методы, оригинальные теоретические и экспериментальные подходы. Форма публикаций - статьи, краткие сообщения, тематические обзоры по различным проблемам структурной химии. С 2004 г. Издаётся ежегодное Приложение к Журналу, в котором публикуются статьи по актуальным направлениям структурной химии. Журнал переводится на английский язык, издается и распространяется за рубежом Издательством Springer. Название англоязычного издания Journal of Structural Chemistry.

����� RhIII—HCl—H2O [ 8 ] �"�� �����+)���, =�� XC #�� 17� &����!�! <...> HCl � ���&;!! �� ���?��%� ����B��!/ Rh:HCl = 1:3 �!�? <...> �� HCl � �������� ����+B��!� [Rh(NO2)6]2– �����&��� =���!=��, ��! <...> �����$ HCl+HNO3 1:1 (300 K) ! HCl+Cl2 (�0 = 13,6 �U;, �0 7,05 [ 4 ]) ���. 25. ���!%! <...> ��"��& NaCl (HCl). ��;�����;!����/ ���!�!����? �!�!! 26PtCl � � �!

Предпросмотр: Журнал структурной химии №3 2016.pdf (1,7 Мб)
7

Справочник по общей химиии.

ФГБОУ ВПО Оренбургский государственный аграрный университет

Справочник содержит большой объём справочных данных по общим вопросам науки химия.

H2CrO4 ������ � HCrO4 ��� �g ��� CrO4 2g ��� 39 H2Cr2O7 �������� � HCr2O7 ��� ���g ��� Cr2O7 2��g ��� 40 HCl <...> �� ���� ������ H2SO4 →→→→ HCl →→→→ HNO3 →→→→ H3PO4 →→→→ H2SO3→→→→ H2CO3 →→→→ H2S→→→→ H2SiO3 ��������� <...> ����� ���� �� ������� ( �� �#�����) �� ���. ��� ��� �� , � ����� �� �� ����� �� � ���� � ����� (HI, HCl

Предпросмотр: Справочник по общей химиии..pdf (0,3 Мб)
8

№7 [Журнал общей химии, 2017]

Основан в 1869 г. Публикуются работы, посвященные актуальным общим вопросам химии и проблемам, возникающим как на стыке различных разделов химии, так и на стыке химии и смежных с ней наук. Журнал является рецензируемым, включен в Перечень ВАК для опубликования работ соискателей ученых степеней.

O N2H4 2HCl _ _ _ _ _ __ �Q�-# 1 R = CH3 (a), Br (%). O P+Ph3 Br N P+Ph3 Br NH2OH HCl . <...> HCl Copyright ОАО «ЦКБ «БИБКОМ» & ООО «Aгентство Kнига-Cервис» N O O 7 N+ O + MeO 8 6 + 7 MeONa ��^� <...> 108.28 (1J/� 198.0 �)) 112.12 �. . (1J/� 198.3 �)). � "���$ �#�����$6 �Q�-# 9 O 12a + 12% t-BuOK 16 HCl <...> > , JJJ 7.0 �)), 6.74–6.77 � (1J, J3->( ��), 7.00 . � (1J, O 14a + 14% 17 HCl KO PO(OEt)2 t-BuOK EtOOC <...> ; �#� �� &�#�� ��������� & ��$��� �� �< (��#������ �'), 0.1 �. �#��� �� NaOH, ���<, 0.1 �. �#��� �� HCl

Предпросмотр: Журнал общей химии №7 2017.pdf (0,1 Мб)
9

№1 [Вестник Воронежского государственного университета. Серия: Химия. Биология. Фармация, 2005]

Журнал входит в Перечень ВАК ведущих рецензируемых научных журналов и изданий, в которых должны быть опубликованы основные научные результаты диссертаций на соискание ученых степеней доктора и кандидата наук

�G(%+#$"()#��2�����HCl�X�2�����LiCl���"!&�#&�*�#%!.%$�#7$�� �#!" <...> �G(%+#$"()#��2�����HCl + 0,9 M LiCl���"!&�#&�*�#%!.%$�#7$����#!" <...> ;$�&7�)/�$� #'"$�� �2�� ��HCl + 0,9 M LiCl�1+$)'�*�J�)�S�$) ��D5���(%,7%# "#! <...> �#�J�H2���'&����� ��9�M HCl�<��#�� �4=1�! <...> �#�B JK�H��F�2���9�M NaCl (1), 0.99 M NaCl + 0.01 M HCl (2), 0.9 M NaCl + 0.1 M HCl (3=�#�9�M HCl (4=

Предпросмотр: Вестник Воронежского государственного университета. Серия Химия. Биология. Фармация №1 2005.pdf (0,4 Мб)
10

Сборник задач и упражнений по общей и неорганической химии (с решениями)

Автор: Платонов Владимир Владимирович
Издательство ТГПУ им.Л.Н.Толстого

Пособие содержит примеры решения типовых упражнений и задач по всем разделам курсов общей и неорганической химии. Материал задачника соответствует примерной программе по дисциплинам «Общая химия», «Химия неметаллов» и «Химия металлов» для студентов направления подготовки 020100 «Химия» (профиль «Медицинская и фармацевтическая химия»), направления подготовки 050100 «Педагогическое образование» (профиль «Биология» и «Химия»), специальности 050101 «Химия» со специализацией «Химия окружающей среды и химическая экспертиза». Пособие может быть использовано учащимися старших классов общеобразовательных и специализированных школ, лицеев, гимназий, студентами колледжей, а также преподавателями химии.

+ HCl↑. <...> (HCl) 1280 мл. 1,19− = = Ответ: V(Cl2) = 92,63 л.Vр–ра(HCl) = 1280 мл. <...> = FeCl2 + H2↑, FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O, Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O. <...> 6,31V (HCl) 5,63мл. 1,12 = = Ответ: Vр-ра(HCl) = 5,63 мл. <...> К; «С» – KCl; «D» – HCl(г); ω(HCl) = 42,2%.

Предпросмотр: Сборник задач и упражнений по общей и неорганической химии (с решениями).pdf (1,7 Мб)
11

Ефремов, А.М. ЭЛЕКТРОФИЗИЧЕСКИЕ ПАРАМЕТРЫ ПЛАЗМЫ ТЛЕЮЩЕГО РАЗРЯДА ПОСТОЯННОГО ТОКА В СМЕСЯХ HCl-O2 / А.М. Ефремов, А.А. Давлятшина, В.И. Светцов // Известия высших учебных заведений. Химия и химическая технология .— 2012 .— №4 .— С. 69-73 .— URL: https://rucont.ru/efd/421808 (дата обращения: 27.07.2021)

Автор: Ефремов

Проведено экспериментальное исследование и модельный анализ влияния начального состава смеси HCl-O2 на стационарные параметры плазмы (приведенная напряженность электрического поля, энергетическое распределение электронов, константы скоростей процессов под действием электронного удара) в условиях тлеющего разряда постоянного тока. Получены расчетные данные по концентрациям заряженных частиц

Плазма HCl фактически свободна от всех перечисленных недостатков, но ее преимущества не реализуются в <...> Таблица 1 Основные процессы образования и гибели заряженных частиц в плазме смеси HCl-O2 Table 1. <...> + O 3.22 эВ R04 HCl + e HCl + + 2e 12.80 эВ R05 O2 + e O2 + + 2e 12.08 эВ R06 O + O2(a) O3 + e 3.0 10 <...> Энергетическое распределение электронов в плазме смесей HCl-O2 переменного состава Fig. 2. <...> Таблица 3 Концентрации (10 11 , см -3 ) ионов в плазме смесей HCl-O2 переменного состава Table 3.

12

Количественный анализ. Метод кислотно-основного титрования учеб.-метод. материалы по неорганической химии для студентов Ι курса специальностей: специальность 020101 – Химия, направление 020100 – Химия; специальность 011600 – Биология; специальность 012500 – География; специальность 013600 – Геоэкология; специальность 071900 – Информационные системы; специальность 351100 – Товароведение и экспертиза товаров

Тверской государственный университет

Представлены теоретические аспекты раздела «Количественный анализ. Метод кислотно-основного титрования» – примеры решения задач, вопросы и задачи, ряд лабораторных работ по данной теме и список литературы. Учебно–методические материалы могут быть самостоятельно использованы при подготовке к лабораторным работам, семинарам, коллоквиумам, контрольным работам, зачетам и экзаменам.

HCl концентрация NаОН уменьшится еще в 10 раз и рН = 11, рОН = 3. <...> (Ответ: С(буры)=0,01633 моль/дм3; С(HCl)=0,1675 М). 11. <...> ; д) Na2CO3+HCl; e) Nа2СО3+2 НС1; ж) KCN+HCl; з) Na3PO4+HCl; и) Na3PO4+2 HCl? <...> и 0,1 М NaOH+0,1 М HCl; б) 0,1 М СH3СОH+0,1 M NaOH и 0,1 М HCl+0,1 М NaOH; в) 0,1 М HF+0,1 М NaOH и <...> пошедшего на титрование, мл Средний объем раствора, HCl (V2), мл Нормальность раствора HCl, Временную

Предпросмотр: Количественный анализ. Метод кислотно-основного титрования..pdf (0,3 Мб)
13

Салахова, Э.А. Электроосаждение сплава рений-теллур из хлоридно-боратного электролита / Э.А. Салахова, В.А. Меджидзаде // Известия высших учебных заведений. Химия и химическая технология .— 2008 .— №2 .— С. 51-54 .— URL: https://rucont.ru/efd/266154 (дата обращения: 27.07.2021)

Автор: Салахова
М.: ПРОМЕДИА

О проблеме электрохимического получения тонких полупроводниковых покрытий сплавов рений-теллур из хлоридно-боратного электролита.

+ 0,05 H3BO3, 20,05 NH4ReO4 + 0,003 TeO2 + 3 HCl + 0,05 H3BO3, 30,06 NH4ReO4 + 0,002 TeO2 + 3 HCl + <...> + 0.05 H3BO3, 20.05 NH4ReO4 + 0.003 TeO2 + 3 HCl + 0.05 H3BO3, 30.06 NH4ReO4 + 0.002 TeO2 + 3 HCl + <...> На рис. 4 приведена зависимость состава катодного осадка от концентрации HCl в электролите. <...> С од ер ж ан ие R e в сп ла ве , % 1 2 3 4 [HCl], моль/л Рис. 4. <...> (моль/л): 0,05 NH4ReO4 + 0,003 TeO2 + 3 HCl + 0,05 H3BO3.

14

ПОЛУЧЕНИЕ И СВОЙСТВА ЛАТЕКСНЫХ ЧАСТИЦ С ОБОЛОЧКОЙ ИЗ ПОЛИАНИЛИНА / А.В. Кубарьков [и др.] // Коллоидный журнал .— 2016 .— №6 .— С. 65-73 .— URL: https://rucont.ru/efd/592860 (дата обращения: 27.07.2021)

Автор: Кубарьков

Окислительной полимеризацией гидрохлорида анилина в присутствии заряженного полистирольного латекса получены частицы полианилин–латекс со структурой ядро–оболочка. Определены условия полимеризации, при которых полианилин образуется преимущественно на поверхности латексных частиц с образованием замкнутой оболочки. Исследована зависимость электропроводности полученных частиц от исходной концентрации гидрохлорида анилина в полимеризационной среде. Получены устойчивые водные дисперсии частиц полианилин–латекс путем их модификации 3-меркаптопропансульфонатом натрия.

/мин и дважды промывали 0.01 М HCl. <...> – молекулярная масса АНИ · HCl (228 г/моль), MHCl – молекулярная масса соляной кислоты1, САНИ · HCl <...> Модифицированные частицы для дальнейших исследований хранили в 0.1 М HCl. <...> При полимеризации происходит выделение 2 молекул HCl на 4 мономерных звена АНИ ⋅ HCl. <...> HCl АНИ HCl л АНИ HCl HCl АНИ HCl 0.5 , + 0.5 M M C f C M M C ⋅ ⋅ ⋅ ⋅ ϕ − = ϕ − ( )АНИ HCl HCl АНИ HCl0.5

15

Задачи по общему курсу органической химии с решениями для бакалавров учеб. пособие

М.: Лаборатория знаний

Учебное пособие содержит задачи и упражнения по общему курсу органической химии разных уровней сложности, а также ответы для всех заданий и развернутые решения для большинства задач, включающие схемы механизмов реакций и расшифровку ИК-спектров и спектров ЯМР. Содержание задач соответствует учебной программе по органической химии для классических университетов. Авторы—преподаватели химического факультета МГУ имени М. В. Ломоносова, в течение нескольких лет апробировавшие задания в учебном процессе.

CH3 CH3 HCl HCl CH3 CH3 HCl ClH CH3 ++ 30. <...> H2O / HCl C CH3 O Zn(Hg) / HCl CH2CH3 . <...> KNO2 / HCl / H2OSn / HCl NH2 Br Br F 52. <...> CH3 CH3 HCl HCl CH3 CH3 HCl ClH CH3 ++ 30. <...> H2O / HCl C CH3 O Zn(Hg) / HCl CH2CH3 .

Предпросмотр: Задачи по общему курсу органической химии с решениями для бакалавров.pdf (0,2 Мб)
16

Химические методы анализа. Лабораторный практикум по аналитической химии (издание второе)

Автор: Попова Людмила Федоровна
[Б.и.]

Учебное пособие с грифом УМО. Практикум для подготовки и выполнения лабораторных работ по аналитической химии (химические методы анализа). В работе представлены конкретные методики проведения аналитических исследований по изучению качественного и количественного состава неорганических соединений и отдельных классов органических соединений. Предложенные вопросы для самоконтроля позволяют закрепить, расширить и углубить знания студентов. Пособие предназначено для студентов химических специальностей вузов, может быть использовано учителями и учащимися гимназий, лицеев и школ с углубленным изучением химии.

= AgCl↓ + H + ; Pb 2+ + 2HCl = PbCl2↓ + 2H + ; Hg2 2+ + 2HCl = Hg2Cl2↓ + 2HCl. <...> В пробирку поместите 20-25 капель задачи, добавьте столько же 2N HCl или 5 капель HCl! <...> Проверьте их растворимость в 2N HCl, HCl!, КОН, Na2S. 5. <...> и в смесях HCl+H2O2, HCl+ KI: Hg 2+ + Na2S2O3 + H2O = HgS↓ + Na2SO4 + 2H + ; 3HgS↓ + 6HCl ! <...> К 10 каплям задачи добавьте 10 капель 2N HCl или 3-4 капли HCl! и 5 капель этанола.

Предпросмотр: Химические методы анализа. Лабораторный практикум по аналитической химии (издание второе).pdf (1,0 Мб)
17

Методы восстановления фильтрационных характеристик пород-коллекторов [монография]

Автор: Паникаровский Е. В.
ТюмГНГУ

В работе освещены вопросы, связанные с сохранением и восстановлением фильтрационных характеристик продуктивных пластов. Рассмотрены геолого-физические критерии применения физико-химических методов. Проанализированы основные технологии для сохранения и восстановления фильтрационных характеристик пород-коллекторов. Предложены методы исследования пород-коллекторов с целью разработки новых технологий для восстановления фильтрационных характеристик продуктивных пластов месторождений Западной Сибири.

+ 15% HF 18 % HCl + 12% HF 10 % HCl + 2% HF 7 % HCl + 2% HF 12 % HCl + 1.5% HF 11,8 12,3 8,3 8,8 10,0 <...> 15 % HF 20 % HCl 84,2 Растворение при t=105 о С ЖРК-2 1 2 3 20 % HCl 15 % HF 20 % HCl 30,2 Copyright <...> + ацетон 24 % HCl + ацетон 24 % HCl + ацетон 24 % HCl + ацетон 92,0 80,5 29,4 33,7 Растворение при t <...> =80 о С 5 % раствор КМЦ 4 % раствор КЛСП 5 % раствор Kem-pas 1 1 1 20 % HCl 20 % HCl 20 % HCl 90,2 43,3 <...> 18-20% HCl+ПАВ или 10-12% HCl+3-6% HF+ПАВ Очистка ПЗП от растворимых в HCl минералов, разрушение глинистого

Предпросмотр: metody-vosstanovlenija-filtratsionnykh-kharakteristik-porod-kol.pdf (0,7 Мб)
18

ВЛИЯНИЕ КИСЛОТНОЙ И ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЙ ОБРАБОТКИ МИНЕРАЛЬНЫХ СУСПЕНЗИЙ НА ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ И ЭЛЕКТРИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ТАНТАЛИТА, КОЛУМБИТА, ЦИРКОНА И ПОЛЕВОГО ШПАТА / В.А. Чантурия [и др.] // Физико-технические проблемы разработки полезных ископаемых .— 2016 .— №4 .— С. 142-157 .— URL: https://rucont.ru/efd/449682 (дата обращения: 27.07.2021)

Автор: Чантурия

Представлены результаты комплексных экспериментальных исследований эффекта направленного изменения химического и фазового состава поверхности и повышения контрастности физико-химических, электрических и электрохимических свойств танталита, колумбита и циркона в процессе обработки минералов редких металлов кислым продуктом электролиза воды — анолитом (pH < 5) и солянокислым раствором (HCl, pH 3 – 3.5). С применением РФЭ-спектроскопии, микроскопии высокого разрешения, химических и электрофизических методов вскрыт механизм структурно-химических преобразований поверхности танталита, колумбита, циркона и полевого шпата в процессе выщелачивания минералов кислыми растворами, заключающийся в активации процесса растворения железо- и силикатсодержащих пленок с поверхности минералов и интенсивном окислении атомов железа в поверхностном слое танталита и колумбита с переходом Fe(II) в Fe(III) и деструкции поверхности циркона с формированием кислородно-вакансионных дефектов типа SiO32− , SiO02 при воздействии анолита.

минералов редких металлов кислым продуктом электролиза воды — анолитом (pH < 5) и солянокислым раствором (HCl <...> , микроскопия, физико-химические и электрические свойства, обработка минералов анолитом и раствором HCl <...> Анализ РФЭС-данных показал, что обработка минералов редких металлов как раствором HCl, так и анолитом <...> РФЭ-спектры Si 2p-уровня кремния поверхности частиц циркона до (а) и после обработки раствором HCl (б <...> анолит HCl анолит б/о анолит б/о HCl анолит Колумбит 270 460 9.4 2.4 — — 953 796.4 726 Танталит 140

19

Дунаев, А.В. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ПЛАЗМЫ СМЕСЕЙ ХЛОРОВОДОРОД - АРГОН, - ХЛОР, - ВОДОРОД С АРСЕНИДОМ ГАЛЛИЯ / А.В. Дунаев, С.А. Пивоваренок, Д.Б. Мурин // Известия высших учебных заведений. Химия и химическая технология .— 2014 .— №8 .— С. 42-45 .— URL: https://rucont.ru/efd/412585 (дата обращения: 27.07.2021)

Автор: Дунаев

Проведено исследование плазмохимического травления GaAs в смесях HCl-Ar, HCl-Cl2 и HCl-H2 в условиях тлеющего разряда постоянного тока. Показано, что скорость травления GaAs при разбавлении HCl аргоном и водородом уменьшается быстрее, чем концентрация атомов хлора. В смесях HCl-Cl2 скорость травления проходит через максимум при содержании хлора порядка 75%. На возрастающем участке кривой скорость травления пропорциональна потоку атомов хлора, а после прохождения максимума лимитирующей стадией становится десорбция продуктов травления под действием ионной бомбардировки.

, HCl-Cl2 и HCl-H2 в условиях тлеющего разряда постоянного тока. <...> , HCl-Cl2 и HCl-H2 в условиях тлеющего разряда постоянного тока. <...> до 0.38·10 16 см -2 ·с -1 в смеси 20% HCl – 80% Ar при ip = 60 мА). <...> Зависимости скорости травления GaAs в смеси HCl-Ar от начального состава Fig. 1. <...> и 313 – 338 К – в смеси 50% HCl + 50% Ar.

20

Биохимические методы исследования ферментов глиоксилатного цикла и ЦТК

Автор: Селиванова Наталия Владимировна
Издательский дом Воронежского государственного университета

Учебно-методическое пособие посвящено проблеме изучения ферментативных систем, их роли и механизмов действия при передаче и реализации генетической информации организма.

Осадок растворяют в среде выделения или Трис-HCl-буфере, рН 7,5. Стадия 3. <...> Среда выделения: 50 мМ Трис-HCl, рН –7,5; 5 мМ MgCl2; 5 мМ ДТТ. <...> Обратная реакция – 50 мМ Трис-HCl, рН – 7,5; 1,5 мМ оксалоацетат, 0,15 мМ НАДН. <...> Осадок растворяют в среде выделения или Трис-HCl-буфере, рН 7,5. Стадия 3. <...> Среда солюбилизации: 0,2 М Трис-HCl буфер, рН 8,0; 0,01% тритон Х-100.

Предпросмотр: Биохимические методы исследования ферментов глиоксилатного цикла и ЦТК .pdf (0,6 Мб)
21

Химия элементов 14-й группы (атомные свойства, химия простых веществ и соединений) учеб. пособие

Автор: Нестеров А. А.
Ростов н/Д.: Изд-во ЮФУ

Пособие содержит материалы для подготовки к занятиям, включая теоретические вопросы и задания для самоподготовки, инструкции по выполнению лабораторных работ, справочный материал и перечень литературы для самоподготовки.

Германий, олово, свинец и их соединения 92 Pb + 2HCl ⎯→⎯ PbCl2 + H2 Pb + 4HCl ( .) ⎯→⎯ H2[PbCl4] + H2 <...> Ge Sn Pb , , , . : Mg2 + 4HCl ⎯→⎯ 2MgCl2 + H4. <...> ] + H2SO3 + 4HCl ⎯→⎯ 2 2[SnCl6] + S + 3H2O (II) . . <...> ) O2, SiO2, HCl ( .); ) NaOH, H2S, HF( ); ) H2O, Ca(OH)2, H2SiO3; ) , H2, HF( ), HCl ( .). <...> ) SO2, H2O, HCl, K2SO4; ) H2SO4, H2O, HCl, NaOH; ) H2SO4, H2, HCl, Ca(OH)2; ) O2, H2O, Cl2, NaOH. 6.

Предпросмотр: Химия элементов 14-й группы (атомные свойства, химия простых веществ и соединений) .pdf (0,4 Мб)
22

Введение в химический анализ неорганических соединений: учебное пособие

Автор: Онохина Наталья Александровна
[Б.и.]

Рассмотрены теоретические основы качественного и количественного анализа неорганических веществ. Приведены методики химической идентификации и количественного анализа неорганических веществ, примеры расчетных заданий на приготовление растворов с заданными концентрациями.

(NaOH)(HCl) (NaOH)(HCl)(HCl) исхCVV VVC    . <...> Рассчитаем массу HCl в 250 мл 0,1М раствора: 0,91150,2536,50,1(HCl)(HCl)  VMCm г, где C(HCl) – <...> HCl )(HCl концконц  m V . <...> Рассчитаем массу HCl в 250 мл 0,1М раствора: 0,91150,2536,50,1(HCl)(HCl)  VMCm г, где C(HCl) – <...> Объем HCl, пошедший на титрование NaOH, Vср.ф – V ʹ(HCl) = Vʹ(HCl).

Предпросмотр: Введение в химический анализ неорганических соединений учебное пособие.pdf (0,9 Мб)
23

Спецкурс по подготовке к единому государственному экзамену по химии учеб.-метод. пособие

Автор: Хамитова А. И..
КГТУ

Учебно-методическое пособие содержит основные разделы школьного курса химии. Материал представлен в виде опорных конспектов по каждой теме. В пособие включены основные типы задач, используемые в реальных заданиях единого государственного экзамена по химии.

)= m(HCl)/M(HCl)=1460/36,5=40 моль. <...> CuO+2HCl=CuCl2+H2O; 5. CuCl2+Cu(HCl)=2CuCl 14.59. <...> Дано: Решение: Vр-ра(HCl)=387,9 мл ω(HCl)=10% ρp-pa(HCl)= 1,22 г/мл V(CO2)= 7,84 л ω(CH3COONa) ? <...> )= ν(HCl)-ν1(HCl)=1,3-0,7=0,6 моль. <...> Дано: Решение: ω(Na)=18,4% m(соли)=37,5 г ω(HCl)=15% ρp-pa(HCl)= 1,07 г/мл Vp-pa(HCl) ?

Предпросмотр: Спецкурс по подготовке к единому государственному экзамену по химии. Учебно-методическое пособие.pdf (0,2 Мб)
24

Основы аналитической химии практ. руководство

М.: Лаборатория знаний

Книга написана преподавателями химического факультета МГУ им. М.В. Ломоносова и служит дополнением к учебнику «Основы аналитической химии» (6-е изд., 2014 г.). Новое издание руководства существенно переработано и дополнено. В руководстве представлены практические работы по общему курсу аналитической химии. Порядок подготовки и выполнения работ обычно предваряется небольшой теоретической частью и описанием общей методики и техники эксперимента.

0,1 М HCl. <...> Висмут(III) образует с HCl комплексные ионы BiCl5 2− (в 1–8 М HCl) и BiCl6 3− (в 8–11 М HCl). <...> HCl. <...> 0,1 М HCl. <...> HCl.

Предпросмотр: Основы аналитической химии.pdf (0,6 Мб)
25

СОРБЕНТЫ НА ОСНОВЕ СОЕДИНЕНИЙ АЛЮМИНИЯ И КАЛЬЦИЯ ДЛЯ ОЧИСТКИ ГАЗОВ ОТ ХЛОРОВОДОРОДА / А.В. Таныгин [и др.] // Известия высших учебных заведений. Химия и химическая технология .— 2013 .— №10 .— С. 82-86 .— URL: https://rucont.ru/efd/420432 (дата обращения: 27.07.2021)

Автор: Таныгин

Исследованы стадии приготовления и основные характеристики сорбентов на основе соединений алюминия и кальция для процессов очистки газов от паров HCl. Изучено изменение фазового состава систем после механохимической активации смесей из оксида/гидроксида алюминия и оксида/карбоната кальция. Показано, что механохимическая активация приводит к образованию новой фазы трехкальциевого гидроалюмината только в смеси CaO и Al(OH)3. Установлено, что максимальной поглощающей способностью по парам HCl обладают сорбенты, полученные из гидроксида алюминия и оксида кальция.

Установлено, что максимальной поглощающей способностью по парам HCl обладают сорбенты, полученные из <...> Высокой сорбционной емкостью по отношению к парам HCl обладает поглотитель на основе CaO:Al(OH)3. <...> Таблица Характеристика сорбентов после выдержки в эксикаторах над растворами HCl Table. <...> давление паров HCl над 2%-м раствором соляной кислоты 4,4·10-5 мм рт. ст. <...> Парциальное давление паров HCl над 36%-ным раствором соляной кислоты 0,14 мм рт. ст.

26

Аналитическая химия. Химические методы анализа: учебное пособие

Автор: Попова Людмила Федоровна
Северный (Арктический) федеральный университет имени М.В. Ломоносова

Представлены конкретные методики проведения аналитических исследований по изучению качественного и количественного состава неорганических соединений. Предложенные вопросы для самоконтроля и расчетные задачи позволяют закрепить и расширить знания студентов.

+ + 2HCl = PbCl2↓ + 2H + Hg2 2+ + 2HCl = Hg2Cl2↓ + 2HCl Полученные осадки могут растворяться в концентрированных <...> Проверьте их растворимость в 2N HCl, HCl!, КОН, Na2S. 4. <...> Соляная кислота HCl – разлагает сульфиды с выделением газа – сероводорода: S 2– + 2HCl = H2S↑ + 2Cl – <...> , 2N H2SO4, 2N HNO3, затем HCl! <...> К 550 мл 0,1925 М раствора HCl прибавили 50,0 мл раствора HCl с титром 0,02370 г/мл.

Предпросмотр: Аналитическая химия. Химические методы анализа учебное пособие.pdf (0,9 Мб)
27

Ефремов, А.М. О ВЛИЯНИИ ТЕМПЕРАТУРЫ ГАЗА НА КИНЕТИКУ НЕЙТРАЛЬНЫХ ЧАСТИЦ В ГАЗОРАЗРЯДНОЙ ПЛАЗМЕ ХЛОРИСТОГО ВОДОРОДА / А.М. Ефремов, С.В. Беляев, Е.С. Титова // Известия высших учебных заведений. Химия и химическая технология .— 2015 .— №12 .— С. 23-27 .— URL: https://rucont.ru/efd/409584 (дата обращения: 27.07.2021)

Автор: Ефремов

Проведено модельное исследование влияния температуры газа на стационарный состав плазмы и кинетику плазмохимических процессов в хлористом водороде. Установлено, что в областях высоких (~10^5 Па) и низких (~10 Па) давлений варьирование температуры вызывает качественно однотипные изменения концентраций молекулярных компонентов плазмы, но оказывает различное влияние на концентрации атомов. Причиной последнего эффекта являются различные вклады объемных и гетерогенных процессов в суммарную скорость гибели атомов.

+ HCl ) и дегидрохлорирования (R-Cl + R-H → R-R + HCl) органических соединений, лежащие в основе процессов <...> HCl H Cl H2 Cl2 10 -4 10 -3 10 -2 10 -1 10 0 М о л ь н ая д о л я Частица x10 2 а HCl H Cl H2 Cl2 10 <...> 9) 4 HCl+Cl Cl2+H 1,7(-44) 1,0(-30) 8,1(-25) 1,5(-21) 5 HCl+H Cl+H2 3,9(-14) 4,3(-13) 1,4(-12) 3,0(-12 <...> ) 6 H2+Cl HCl+H 1,5(-14) 5,9(-13) 2,9(-12) 6,9(-12) 7 Cl2+H HCl+Cl 2,0(-11) 3,5(-11) 4,3(-11) 4,9(-11 <...> +M 2,9(-32) 1,1(-32) 7,3(-33) 6,0(-33) 11 Cl Cl(s)+Cl Cl2+H HCl 11 12 H H(s)+H H2+Cl HCl 8 Примечания

28

Мурин, Д.Б. ВЕРОЯТНОСТИ ГЕТЕРОГЕННОЙ РЕКОМБИНАЦИИ АТОМОВ В ПЛАЗМЕ СМЕСЕЙ HCl C ИНЕРТНЫМИ И МОЛЕКУЛЯРНЫМИ ГАЗАМИ / Д.Б. Мурин, А.М. Ефремов, В.И. Светцов // Известия высших учебных заведений. Химия и химическая технология .— 2013 .— №10 .— С. 43-45 .— URL: https://rucont.ru/efd/420424 (дата обращения: 27.07.2021)

Автор: Мурин

При совместном использовании методов диагностики и моделирования плазмы выявлены зависимости вероятностей гетерогенной рекомбинации атомов хлора и водорода на стекле в зоне плазмы от начального состава смесей HCl с Ar, He, H2, Cl2 и O2.

Светцов ВЕРОЯТНОСТИ ГЕТЕРОГЕННОЙ РЕКОМБИНАЦИИ АТОМОВ В ПЛАЗМЕ СМЕСЕЙ HCl C ИНЕРТНЫМИ И МОЛЕКУЛЯРНЫМИ <...> В предшествующих работах по экспериментальному исследованию и моделированию плазмы смесей HCl-Ar, He, <...> Доля Ar в смеси HCl-Ar 2 1 Рис. <...> /Cl2 и H(ads) + H/Cl → H2/HCl. <...> HCl-He HCl-H2 HCl-Cl2 HCl-O2 Cl 10-4 H 10-4 Cl 10-4 H 10-4 Cl 10-4 H 10-4 Cl 10-4 H 10-4 Cl

29

Олимпиады и конкурсные экзамены по химии в МГУ [пособие]

М.: Лаборатория знаний

Данное пособие отличается от большинства подобных изданий, предназначенных для абитуриентов, тем, что крупнейший отечественный вуз —Московский государственный университет имени М.В. Ломоносова —представляет все варианты экзаменационных и олимпиадных заданий по химии, предлагавшихся на университетских олимпиадах и вступительных экзаменах на факультетах МГУ за шесть лет. Для каждого варианта приведены подробные решения заданий, указания к решению и ответы.

HCl 6. <...> + 2HCl H2SO3 + Cl2 + H2O → H2SO4 + 2HCl 3. <...> Приведем два варианта ответа. + HCl Cl Cl + HCl 3. <...> H2 + Cl2 → 2HCl 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2↑ 8. <...> объем 25%-й соляной кислоты, содержащий х моль HCl: ω(HCl) = m m ( ) ( ) HCl p�pa2 = 36 5 154 96 36

Предпросмотр: Олимпиады и конкурсные экзамены по химии в МГУ.—Эл. изд..pdf (0,2 Мб)
30

Излучение плазмы хлористого водорода // Известия высших учебных заведений. Химия и химическая технология .— 2011 .— №4 .— С. 22-25 .— URL: https://rucont.ru/efd/267557 (дата обращения: 27.07.2021)

М.: ПРОМЕДИА

Проведен анализ спектра излучения плазмы HCL в условиях тлеющего разряда постоянного тока. Показано, что варьирование давления газа (р=40-200 Па) при постоянном токе разряда приводит к изменению условий возбуждения атомов хлора и водорода. Исследована возможность контроля относительных изменений концентраций атомов по отношениям интенсивностей их излучения.

Запись спектров излучения плазмы HCl осуществлялась с помощью оптоволоконного спектрометра AvaSpec с <...> РЕЗУЛЬТАТЫ И ИХ ОБСУЖДЕНИЕ На рис. 1(а) изображен общий вид спектра излучения плазмы HCl в диапазоне <...> Излучение молекул HCl лежит в ближней УФ области спектра (B 3 X 1 , 133 нм, th 9.5 эВ и C 1 X 1 , 129 <...> образованием этих частиц в R2: HCl+Cl→Cl2+H (k2=3.16·10 -20 см 3 /с). <...> Подробный анализ кинетики процессов образования и гибели нейтральных частиц в плазме HCl приводится в

31

Химия в вопросах и ответах учеб. пособие

Автор: Ерохин Ю. М.
М.: Проспект

Учебное пособие написано на основе Федерального базисного учебного плана для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы полного среднего образования. В каждой теме приведены краткие теоретические сведения, примеры с решениями, а также вопросы и ответы к ним.

AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 5. <...> HCl взаимодействует с основанием: 2HCl + Fe(OH)2 = FeCl2 + 2H2O 3. <...> Основной оксид MgO взаимодействует с кислотой HCl: MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O 5. <...> 6) Ni + HCl ? <...> ≠ MgO + 2HCl = MgСl2 + H2O Mg2Si + 4HCl = 2MgСl2 + SiH4 Mg + 2HCl = MgСl2 + H2 (3) Из приведенных уравнений

Предпросмотр: Химия в вопросах и ответах.pdf (0,1 Мб)
32

Грунтоведение [Электронный ресурс] учеб. пособие

Автор: Крамаренко В. В.
Изд-во ТПУ

В пособии изложены теоретические сведения о составе, состоянии, физических, гидрофизических, химических и физико-механических свойствах грунтов, об их прогнозировании, классификации, методах их исследования и обработке результатов.

��% ���#������ ��� ��� "�: ����C �� – ��� E�, � ���� �� – ��� E� + HCl. =� ���� �� ��� "� ���" ��� � <...> � �� J���$�� � 10%-� ���� ���� HCl ��� ��% "� ��� �%��� 0...10 % � ��� �� �� � �"�%�� ��� ������ �� � <...> � �� ����� �����, ����$�� � HCl, �� ��� �, �������%, ���*� � �����%, ����� ����% ���*� , +���� �" ��� <...> �� �"�% �������� ���� �� ���� '*�� ���� ����: � �� ����� ���"� $��� � ������� � HCl; � ����� "� $��� <...> � � ������� � HCl; � � ��$� "� $��� � ��� % �������, ����% �� �!

Предпросмотр: Грунтоведение [Электронный ресурс].pdf (0,2 Мб)
33

Химия галогенов учеб. пособие

Автор: Иванов Д. М.
Издательство Уральского университета

Учебное пособие включает теоретическую часть, домашние задания и варианты контрольных работ по химии галогенов. Издание рекомендуется студентам очной формы обучения химико-технологического института и института металлургии и материаловедения.

промышленным способом получения HCl. <...> Очень неустойчива даже в водных растворах: HClO2 = O2 + HCl 5HClO2 = 4ClO2 + HCl + 2H2O 3HClO2 = 2HClO3 <...> Реакции выражаются схемами: MnO2 + HCl  Cl2 + MnCl 2 + H2O H2S + Cl2  H2SO4 + HCl Составьте электронные <...> K2Cr2O7 + HCl → Br2 + I2 + H2O → Вариант 11 1. <...> K2Cr2O7 + HCl → ClO2 + H2O → Вариант 26 1.

Предпросмотр: Химия галогенов.pdf (0,3 Мб)
34

Копкова, Е.К. Плотность, вязкость и удельная электропроводность хлороводородных экстрактов высокомолекулярных одноатомных алифатических спиртов в экстракционной системе HCL-спирт (C{5}-C{10}) -вода при 20{0}C / Е.К. Копкова, П.Б. Громов, Е.А. Щелокова // Известия высших учебных заведений. Химия и химическая технология .— 2011 .— №10 .— С. 45-49 .— URL: https://rucont.ru/efd/267386 (дата обращения: 27.07.2021)

Автор: Копкова
М.: ПРОМЕДИА

Работа посвящена изучению основных свойств экстрактов алифатических спиртов. Определены значения плотности, вязкости, удельной электропроводности хлороводородных спиртовых экстрактов в зависимости от концентрации HCL при 20{0}C.

ХЛОРОВОДОРОДНЫХ ЭКСТРАКТОВ ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫХ ОДНОАТОМНЫХ АЛИФАТИЧЕСКИХ СПИРТОВ В ЭКСТРАКЦИОННОЙ СИСТЕМЕ HCl <...> вязкости, удельной электропроводности хлороводородных спиртовых экстрактов в зависимости от концентрации HCl <...> Концентрация HCl в экстрактах изменялась от 0 до предела насыщения каждого спирта. <...> Вязкость спиртовых экстрактов, содержащих HCl при 20 С:1 Сi-7, 2 Cn-10, 3 Cn-9, 4 Cn-8, 5 Cn-7, 6 Cn <...> Viscosity of alcohols extracts containing HCl at 20 С: 1 Сi-7, 2 Cn-10, 3 Cn-9, 4 Cn-8, 5 Cn-7, 6 Cn

35

СИНТЕЗ ПИРИМИДИНТИОНОВ И СПИРОПИРАНОВ НА ОСНОВЕ КЕТОНОВ МАННИХА / М.П. Щекина [и др.] // Журнал органической химии .— 2017 .— №2 .— С. 105-110 .— URL: https://rucont.ru/efd/591489 (дата обращения: 27.07.2021)

Автор: Щекина

Выявлены новые синтетические возможности сопряженных и насыщенных β-аминокетонов в реакциях гетероциклизации c образованием спирохроменов и гидропиримидинтионов. Алициклические сопряженные основания Манниха в условиях основного катализа претерпевают дезаминирование с последующим [4+2]-циклоприсоединением, что приводит к стерео- и регионаправленному образованию труднодоступных производных спирохроменов. Трехкомпонентной конденсацией ациклических и алициклических кетонов Манниха с тиомочевиной и ароматическими альдегидами с использованием апротонного кислотного катализа получены функционализированные производные пиримидин-2-тионового ряда. Найдены оптимальные условия О,Nгетероциклизации β-аминокарбонильных субстратов

_HCl Ph O N R R HN R R Ph O O O 4 катализатор . _ O N R' R' R R Ph O N R' R' HCl HCl Ph O N R' R' HCl <...> O Ar H O RR N R' R'HCl H2N NH2 S NH N R' R' Ar HN S HCl + + NH N R' R' Ar HN S HCl Me3SiCl .. . 3a_d <...> O Ar H O RR N R' R'HCl H2N NH2 S N N R' R' Ar HN S R R OH HCl 2Me3SCl Me3SiHN NHMe3Si S O RR N R' R' <...> Ar HN S NHSiMe3 HCl A N N R' R' Ar HN S R R HCl NH N R' R' Ar HN S R R HCl _Me3SiOH, _ Me3SiOH S OH <...> RR N R' R'HCl OH RR N R' R' A + + A D R N Ar HN S R N R'R' HCl BC E 3 6, 7 Me3SiCl _HCl SiMe3 . .. .

36

Общая химия сб. заданий-тестов

Автор: Вербицкая
ГОУ ОГУ

В учебном пособии рассмотрены теоретические вопросы, в соот- ветствии с программами по общей химии для нехимических специаль- ностей университетов. В нем представлены: основные классы неоргани- ческих соединений, направления и скорости химических процессов, спе- циальные вопросы химии. Особенностью данного пособия является дос- таточно краткое изложение всех тем. Учебное пособие содержит реше- ния типовых задач по основным разделам курса, а также тестовые зада- ния для проверки усвоения материала.

+ 2 . ) ( ) недост б Сr OH HCl+ ? <...> ; б) Mg(OH)2 + HCl; в) Na + H2O? <...> [ ] 0,46 /HCl моль л O моль л= = ; в) 2[ ] 0, 25 / ; [ ] 0,60 /HCl моль л O моль л= = . 2 В реакции <...> HCl H Cl+ −+� . 3lg[ ] lg 0,001 lg10 ( 3) 3pH H + −= − = − = − = − − = . <...> +НClO является: а) Сl2; б) HCl; в) H2O; г) HСlO. 4 Эквивалентная масса окислителя в реакции 4HCl+MnO2

Предпросмотр: Общая химия.pdf (0,2 Мб)
37

Беликов, Ю. Возможный механизм разрушения озона на ледяных кристаллах в полярной стратосфере / Ю. Беликов, С.Ш. Николайшвили // Метеорология и гидрология .— 2012 .— №10 .— С. 33-43 .— URL: https://rucont.ru/efd/334230 (дата обращения: 27.07.2021)

Автор: Беликов
М.: ПРОМЕДИА

Разработан новый механизм фотохимических реакций, учитывающий дипольное взаимодействие молекул с "острыми" неоднородностями наэлектризованных ледяных кристаллов полярных стратосферных облаков. Этот механизм позволяет объяснить образование озоновой депрессии в зимне-весенний период в полярной стратосфере.

âîé äåï ðåñ ñèè, ïî îò äåëü íîñ òè âû ñâî áîæ äà åò ñÿ èç ãà çî âûõ õëîð íûõ ðå çåð âó à ðîâ ClONO2 è HCl <...> Ìî ëå êó ëà HCl áî ëåå óñ òîé ÷è âà (ýíåð ãèÿ ñâÿ çè ~4,3 ýÂ). <...> Ðàç ëî æå íèå ìî ëå êó ëû HCl âîç ìîæ íî ïðè åå âçà è ìî äåéñòâèè ñ ãèä ðîê ñè ëîì OH, êî òî ðûé îá ðà <...> (v) ® HCl(s), HCl(s) + OH(s) ® Cl(v) + H2O(s); (19) O3(v) ® O3(s), O3(s) + OH(s) ® HO2(s) + O2(v); (20 <...> Interaction of HCl vapor with water-ice: Implications for the stratosphere. — J. Geophys.

38

Сборник задач по курсу аналитической химии учеб. пособие

М.: Изд-во МГТУ им. Н.Э. Баумана

Сборник задач содержит задачи по основным разделам темы «Равновесие в растворах электролитов»: «Основные единицы измерения», «Равновесие в водных растворах кислот и оснований», «Буферные растворы», «Гидролиз солей», «Равновесие в растворах малорастворимых соединений», «Равновесие в растворах комплексных соединений». Большое число задач позволяет преподавателям организовать самостоятельную работу студентов.

Какой объем раствора HCl плотностью 1,1 г/см 3 (ω(HCl) = = 20,39%) нужно взять для приготовления 0,5 <...> Какой объем 2 М раствора HCl следует добавить к 1 дм3 0,15 М раствора HCl, чтобы получить 0,2 М раствор <...> 5,30 28 HNO3 Ba(OH)2 · 8H2O 22,60 26 HCl СаО 0,20 29 KОН H2SO4 0,49 30. <...> Какой объем 0,5 М HCl потребовался бы для той же цели? 36. <...> Рассчитайте активность Н+ и рН в 0,005н. растворе HCl, содержащем также 0,150 моль/л NaCl. 57.

Предпросмотр: Сборник задач по курсу аналитической химии.pdf (0,1 Мб)
39

Базовый курс по общей, неорганической и органической химии учебник

Автор: Решетникова Е. А.
Ростов н/Д.: Изд-во ЮФУ

Учебник содержит полное и систематическое изложение материала, входящего в учебную программу курса «Химия», изучаемого слушателями отделения русского языка и общеобразовательных дисциплин для иностранных обучающихся Южного федерального университета. Последовательно рассматриваются следующие темы: строение атома, химическая связь, химическая реакция, теория электролитической диссоциации, основные классы неорганических и органических соединений, решение расчетных задач по химии. Имеются вопросы, тесты и задачи для самостоятельного решения.

В молекулярном виде: AlCl3 + H2O ⇄ AlOHCl2 + HCl 15.2. <...> C H 3 Cl h CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl дихлорметан  CH2Cl2 + Cl2 h CHCl3 + HCl трихлорметан  CHCl3 + <...> Cl2 h CCl4 + HCl тетрахлорметан H C3 H C3 + H C3CH CH3 + Cl2 C CH3 h CH3 CH3 Cl CH CH2Cl + HCl CH3 больше <...> HCl. <...> V(р-ра HCl) = 100 мл, m(р-ра HCl) = 100 г (( 100 mm  = mn M 5 100(HCl) 5 100 m   (г) M(HCl) = 36,5

Предпросмотр: Базовый курс по общей, неорганической и органической химии.pdf (0,5 Мб)
40

Фармацевтическая химия

Издательский дом ВГУ

Учебно-методическое пособие подготовлено на кафедре химии высокомолекулярных соединений и коллоидов химического факультета Воронежского государственного университета.

HCl и 0,5 мл воды; раствор дает реакцию на катион магния: MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O NH4Cl MgCl2 + Na2HPO4 <...> ): H C O H + NH2OH.HCl -HCl H C OH N+ H H OH C OH H H N H OH H C H N OH -H2O Гидроксиламин солянокислый <...> SO2 NH2 + NaCl + Cl2 Cl2 + H2O ↔ HCl + HClO HClO ↔ HCl + [O] Хлорноватистая кислота 2.1.8. <...> K2Cr2O7 + 14HCl →2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑ + 7H2O Cl2 + H2O →2HCl + [O] HO NH2 O HCl O NH фиолетовое окрашивание <...> , 25% N N S CO OH R CH3 CH3 C O OH O N O R CH HN CH C O OH C HS CH3 CH3 HCl HCl Пеницилленовая кислотаПенилловая

Предпросмотр: Фармацевтическая химия.pdf (1,2 Мб)
41

Химия. Задачи и упражнения учеб. пособие

Автор: Болдырева О. И.
ОГУ

В учебном пособии приводится материал для самостоятельной работы студентов по основным темам изучения дисциплины химии. Задания предназначены для студентов, обучающихся по программам ФГОС ВО по нехимическим направлениям бакалавриата.

= CuOHCl + H2O 6 NaHSO4 + BaCl2 = BaSO4 + NaCl + HCl 7 H3PO4 + CaCl2 = CaHPO4 + 2HCl 8 2H3PO4 + Al2O3 <...> + HCl = FeOHCl2 + 2H2O 12 Fe(OH)2Cl + NaOH = Fe(OH)3+NaCl 13 CuOHCl + H2S = CuS + HCl + H2O 14 CaHPO4 <...> H2S = CuS + HCl + H2O 23 KHSO3 + BaCl2 = BaSO3 + KCl + HCl 24 Fe(OH)3 + 2HCl = Fe(OH)Cl2 + 2H2O 25 Fe <...> 10,0 0,175 2 KOH HCl 12,5 0,105 3 LiOH HCl 5,7 0,125 4 H2SO4 NaOH 17,5 0,153 5 HCl LiOH 22,4 0,103 6 <...> + NO 10 HClO + H2O2 → HCl + H2O + O2 11 HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + H2O 12 H2S + H2SeO3 → S + Se + H2O

Предпросмотр: Химия.pdf (0,5 Мб)
42

Рамазанова, Г. Сорбция пищевых красителей на пенополиуретане и оксиде алюминия / Г. Рамазанова, Т.И. Тихомирова, В.В. Апяри // Вестник Московского университета. Серия 2. Химия .— 2013 .— №4 .— С. 10-16 .— URL: https://rucont.ru/efd/346153 (дата обращения: 27.07.2021)

Автор: Рамазанова

Изучена сорбция пищевых красителей: Желтого "солнечного заката" (Е-110), Тартразина (Е-102), Понсо 4R (Е-124), Зеленого прочного FCF (Е-143) на пенополиуретане на основе простых эфиров и альфа-Al[2]O[3] из водных растворов. Установлено, что сорбция максимальна в диапазоне 0, 2 M HCl–рН 2 на ППУ и рН 2–4 на оксиде алюминия. В оптимальных условиях степень извлечения на ППУ и альфа-Al[2]O[3] составила 20–30 и 70–80% соответственно. Методом спектроскопии диффузного отражения показано, что при извлечении всех красителей за исключением Зеленого прочного FCF на сорбентах в диапазоне 0, 5 М HCl–рН 8, 0 извлекается одна форма красителя, доминирующая в этих условиях в водном растворе. Предложены возможные схемы взаимодействия красителей с поверхностью сорбентов.

Установлено, что сорбция максимальна в диапазоне 0,2 M HCl–рН 2 на ППУ и рН 2–4 на оксиде алюминия. <...> Для создания необходимого значения рН раствора использовали 0,1, 1, и 2 М HCl и 0,1 М NaOH. <...> При этом извлечение наблюдается даже в 1 M HCl. <...> 450 2,34 624 3,10 0,2 M HCl 440 1,98 624 5,50 6,5 430 1,20 624 9,68 Тартразин 1 M HCl 434 2,17 6,5 426 <...> , б – 0,2 M HCl, в – рН 6,5 Рис. 2.

43

УЧАСТИЕ ГЛЮКАГОНОПОДОБНОГО ПЕПТИДА-1 В РЕГУЛЯЦИИ СЕЛЕКТИВНОЙ ЭКСКРЕЦИИ ПОЧКАМИ ИОНОВ НАТРИЯ ИЛИ ХЛОРИДОВ / А.С. Марина [и др.] // Бюллетень экспериментальной биологии и медицины .— 2016 .— №10 .— С. 31-35 .— URL: https://rucont.ru/efd/579700 (дата обращения: 27.07.2021)

Автор: Марина

Показано, что у крыс через 5 мин после перорального, но не внутрибрюшинного введения растворов NaCl или Trizma HCl, в плазме крови возрастает концентрация общего глюкагоноподобного пептида-1. Увеличение концентрации глюкагоноподобного пептида-1 сопоставимо с таковым после перорального введения глюкозы. После внутрибрюшинного введения 2.5% раствора NaCl миметик глюкагоноподобного пептида-1 эксенатид избирательно усиливал экскрецию почками ионов натрия и хлоридов. При сочетании нормонатриемии и гиперхлоремии, вызванной инъекцией 6.7% раствора Trizma HCl, эксенатид стимулировал экскрецию хлоридов и реабсорбцию ионов натрия в почках. Полученные результаты свидетельствуют о вовлечении глюкагоноподобного пептида-1 в селективную регуляцию баланса натрия и хлоридов.

у крыс через 5 мин после перорального, но не внутрибрюшинного введе� ния растворов NaCl или Trizma HCl <...> При сочетании нормонатриемии и гиперхлоремии, вызванной инъекцией 6.7% раствора Trizma HCl, эксенатид <...> (18 мл/кг), 6�я — 6.7% раствор Trizma HCl (18 мл/кг)+эксенатид. <...> Инъекция 6.7% раствора Trizma HCl вызывала повышение концентрации в сыворотке крови хлорид�ионов. <...> , 6 — 6.7% раствор Trizma HCl+эксенатид.

44

Практикум по биохимии сельскохозяйственной продукции учеб. пособие

Автор: Рогожин В. В.
СПб.: ГИОРД

Основные цели практикума — ознакомление студентов с практическими методами биохимических исследований растительных и животных тканей, закрепление теоретических знаний в области биохимии сельскохозяйственной продукции, развитие экспериментальных навыков и привитие научного мировоззрения. В книге рассматриваются биохимические методы, используемые при подготовке образцов растительных и животных тканей к исследованию, а также способы определения и расчета содержания биологически активных веществ в исследуемых образцах сельскохозяйственной продукции.

Растворы 1 М HCl и 0,1 М HCl готовят, растворяя соответствующие объемы концентрированной соляной кислоты <...> Приготовление растворов. 2,5%-ный раствор HCl готовят, разбавляя конц-HCl в д. в.; 10%-ный раствор NaOH <...> триса и HCl на рН-метре до рН 8,0. <...> Раствор трис-HCl буфера готовят, смешивая 0,005 М растворы триса и HCl на рН-метре до рН 7,5; раствор <...> — HCl 6,4…8,3 HCl 2,4,6-Триметилпиридин N-Этилморфолин — HCl 7,0…8,2 HCl N-Этилморфолин Триэтаноламиновый

Предпросмотр: Практикум по биохимии сельскохозяйственной продукции.pdf (0,5 Мб)
45

№4 [Практика противокоррозийной защиты, 2012]

Журнал «Практика противокоррозионной защиты» (ISSN 1998-5738) издается ежеквартально с 1996 г. «Практика противокоррозионной защиты», по сути дела, был и остается единственным российским журналом, посвященным теории и практике защиты от коррозии металлических и неметаллических материалов, машин, оборудования и трубопроводов топливно-энергетического комплекса, жилищно-коммунального хозяйства, различных строений промышленности. В журнале публикуются также статьи по энергосбережению и экологическим проблемам противокоррозионной защиты. В составе редколлегии работали и работают ведущие ученые – коррозионисты России и ряда других стран. Статьи рецензируются специалистами соответствующих областей противокоррозионной защиты. У журнала сложился своего рода авторский и читательский «актив» - авторы статей и подписчики, которые сотрудничают с «Практикой противокоррозионной защиты» в течение многих лет. Редакцией налажена обратная связь с читателями. Практикуется публикация статей, заказываемых крупным специалистам по вопросам, вызывающим особый интерес читателей.

: ХБ 1 : 1 : 1 23 29 60 4 99,2 2 ДЭТА : HCl : ХБ 1 : 2 : 2 23 45 60 5 98,8 3 ТЭТА : HCl : ХБ 1 : 1 : <...> 1 23 35 60 5 97,0 4 ТЭТА : HCl : ХБ 1 : 2,18 : 2 23 51 65 6 96,4 5 пиперазин·6Н2О : HCl : ХБ 1 : 1 : <...> 1 23 8 60 4 99,5 6 АЭП : HCl : ХБ 1 : 2,4 : 2 23 11,3 (С2H5OH) 60 4 99,3 7 АЭП : HCl : ХБ 1 : 1 : 1 <...> 23 6,45 (CH2OH) 55 4 98,7 8 АЭП : HCl : ХБ 1 : 2 : 2 23 9,7 60 4 98,4 9 N,N’-бис-АЭП : HCl : ХБ 1 : 1 <...> -ДХП : HCl : ХБ 2 : 1 : 4 : 2 23 36,4 90…105; 60 6; 6 91,8 19 ПЭПА: 1,2-ДХП : HCl : ХБ 2 : 1 : 2 : 2

Предпросмотр: Практика противокоррозийной защиты №4 2012.pdf (2,9 Мб)
46

Вигдорович, В.И. ДИФФУЗИЯ ВОДОРОДА ЧЕРЕЗ СТАЛЬНУЮ МЕМБРАНУ ИЗ ЭТИЛЕНГ- ЛИКОЛЕВЫХ РАСТВОРОВ HCL, СОДЕРЖАЩИХ 1 ММ (NH2)2CS, В УСЛОВИЯХ ВНЕШНЕЙ ПОЛЯРИЗАЦИИ ЕЕ ВХОДНОЙ СТОРОНЫ / В.И. Вигдорович, Л.Е. Цыганкова, О.В. Алехина // Вестник Воронежского государственного университета. Серия: Химия. Биология. Фармация .— 2005 .— №1 .— С. 17-23 .— URL: https://rucont.ru/efd/528376 (дата обращения: 27.07.2021)

Автор: Вигдорович

Рассмотрено влияние катодной и анодной поляризации (∆Еi до 0,26 В) на диффузию водорода через стальную мембрану из растворов системы C2H4(OH)2 + 2% H2O + H+ при постоянном содержании тиомочевины (1 мМ) Получены зависимости iK = f(∆ЕK), iH = f(∆ЕK,I), iH = f(∆Еа,II), ρ = f(∆ЕK), где iK и iH – соответственно скорости катодной реакции и диффузии водорода через мембрану, ρ = iН/iK. Функции I и II характеризуются наличием максимума, который наблюдается при ∆ЕK – 0,08…0,15 В, ∆Еа – при 0,06 – 0,08 В и имеют различную природу. Величина ρ – понижается с ростом ∆ЕK, что связано с соотношением скоростей реакции рекомбинации Надс и твердофазной диффузии водорода.

���������� � ���� ������������ �� ����������� ����� � ���� ���� ��HCL����� ��������� ����� ���������� <...> ()+"(%'HCl�1,"�2��2�!� ��H�) A",&"-�+"&0%&#$�0)) '",<5��&%� ",%$=�I)A� #)! <...> �G(%+#$"()#��2�����HCl�X�2�����LiCl���"!&�#&�*�#%!.%$�#7$�� �#!" <...> �G(%+#$"()#��2�����HCl + 0,9 M LiCl���"!&�#&�*�#%!.%$�#7$����#!" <...> ;$�&7�)/�$� #'"$�� �2�� ��HCl + 0,9 M LiCl�1+$)'�*�J�)�S�$) ��D5���(%,7%# "#!

47

№1 [ХИМИЯ ДЛЯ ШКОЛЬНИКОВ, 2018]

Журнал публикует материалы по темам школьной программы, необходимые для выполнения домашних заданий, для закрепления приобретенных знаний и умений; варианты экзаменационных работ, тестовые задания и другие материалы для эффективной подготовки к зачетным и контрольным работам, олимпиадам, к выпускным экзаменам и вступительным экзаменам в вузы; советы и рекомендации о том, как научиться правильно решать задачи, выполнять другие виды заданий, конспектировать текст, писать рефераты; информацию о различных вузах, условиях приема в них и особенностях сдачи вступительных экзаменов; материалы, ориентирующие учащихся в выборе профессии; статьи об актуальных достижениях и разработках в области химии, о роли химии в развитии современного общества.

В кислой среде галогены восстанавливаются до соответствующих галогеноводородных кислот HF, HCl, HBr, <...> HCl +5 O3 + S + H2O = HCl –1 + H2SO4 3KCl +7 O4 + 8Al + 12H2SO4 = = 3KCl –1 + 4Al2(SO4)3 + 12H2O KBr <...> Выделение газа: взаимодействие раствора карбоната калия K2CO3 с соляной кислотой HCl. <...> Молекулярное уравнение реакции: K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2↑ + H2O Полное ионное уравнение реакции: 2K+ <...> Например, реакция между нерастворимым в воде сульфидом железа(II) FeS и соляной кислотой HCl возможна

Предпросмотр: ХИМИЯ ДЛЯ ШКОЛЬНИКОВ №1 2018.pdf (0,1 Мб)
48

№10 [Журнал общей химии, 2017]

Основан в 1869 г. Публикуются работы, посвященные актуальным общим вопросам химии и проблемам, возникающим как на стыке различных разделов химии, так и на стыке химии и смежных с ней наук. Журнал является рецензируемым, включен в Перечень ВАК для опубликования работ соискателей ученых степеней.

FeO4 HCl. Fe(VIII) Fe(III). (III) . 2 HCl. Fe(VI) O2, KOH 11 5 / . Fe(VI) 60–90°C. HCl . . 4 . <...> N2H2·2HCl (CeO2)Au, N2H2·2HCl 500–600 . N2H2·2HCl ( 2)Au , : N2H2·2HCl , (CeO2)Au. <...> [N2H4·2HCl], . <...> N2H4·2HCl, 2 2 , 10 30 . ( . 4). , N2H4·2HCl (7), 4+, 2. , 5 ., 2 2 . <...> HCl 50° 1 2 .

Предпросмотр: Журнал общей химии №10 2017.pdf (0,3 Мб)
49

Симонова, Т.Н. СРАВНИТЕЛЬНАЯ ОЦЕНКА МЕТОДИК СПЕКТРОФОТОМЕТРИЧЕСКОГО ОПРЕДЕЛЕНИЯ ГЕРМАНИЯ С ПРЕДВАРИТЕЛЬНЫМ ЭКСТРАКЦИОННЫМ ОТДЕЛЕНИЕМ В УГЛЯХ И ПРОДУКТАХ ИХ ПЕРЕРАБОТКИ / Т.Н. Симонова, А.Н. Федотов // Вестник Воронежского государственного университета. Серия: Химия. Биология. Фармация .— 2016 .— №3 .— С. 36-40 .— URL: https://rucont.ru/efd/505435 (дата обращения: 27.07.2021)

Автор: Симонова

Предложена альтернативная методика спектрофотометрического определения германия с фенилфлуороном в присутствии цетилтриметиламмоний бромида с предварительной экстракцией хлорида германия смесью гексана с вазелиновым маслом. В соответствии с принципами «зеленой экстракции» проведено сравнение предложенной методики со стандартной на основе экстракции четыреххлористым углеродом. По сравнению со стандартной методикой наблюдается повышение сходимости, чувствительности, сокращается время определения германия. Относительное стандартное отклонение не превышает 0.04, время определения – 30 мин. Показана возможность регенерации экстрагента с целью многократного использования его для определения германия. Методика апробирована на углях, угольной золе, золошлаковых уносах

Применения высаливателя LiCl позволяет извлекать германий из менее агрессивной среды – 2 М HCl [12]. <...> в водной фазе), а также из 2 М HCl в присутствии LiCl для предложенного экстрагента. <...> , так и из 2 М HCl в присутствии LiCl, быстрое расслаивание фаз проходит в течение 1 мин. <...> Остаток переносят в делительную воронку при помощи 25 мл 6 М HCl. прибавляют 40 мл 12 М LiCl (или HCl <...> , затем 10 мл 9 М HCl.

50

№1 [Разработка и регистрация лекарственных средств, 2012]

Актуальное бесплатное прикладное издание для специалистов, задействованных в сфере обращения лекарственных средств. Основные пять тематических секций журнала «Разработка и регистрация лекарственных средств» включают цикл развития лекарственного средства от его создания до получения регистрационного удостоверения. Первая секция посвящена фармацевтической технологии и рассматривает научные и практические направления от разработки и производства исходных фармацевтических ингредиентов, технологий и оборудования – до создания стандартных и терапевтически эффективных лекарственных препаратов; во второй секции консолидированы актуальные аспекты внедрения биотехнологий в процесс разработки и производства высокоэффективных лекарственных препаратов; третья - включает аналитические методики контроля качества; четвертая секция посвящена подходам к оценке эффективности и безопасности лекарственных средства; в пятой секции рассматриваются вопросы валидации методик, подготовки регистрационного досье, жизненный цикл лекарственного препарата в GxP окружении.

точки отбора проб (мин) Дата обновления Абакавира сульфат Таблетки II (Лопастная мешалка) 75 0,1 М HCl <...> методике USP 01/15/2010 Ацетаминофен/Трамадола гидрохлорид Таблетки II (Лопастная мешалка) 50 0,1 М HCl <...> 900 5, 10, 15 и 30 01/12/2004 Ацикловир Суспензия II (Лопастная мешалка) 50 0,1 М HCl 900 10, 20, 30 <...> 900 1, 2, 12, 20 ч 06/18/2007 Алискирена гемифумарат Таблетки I (Вращающаяся корзинка) 100 0,01 М HCl <...> 900 10, 15, 30, и 45 02/19/2008 Анаглерида гидрохлорид Капсулы I (Вращающаяся корзинка) 100 0,1 М HCl

Предпросмотр: Разработка и регистрация лекарственных средств №1 2012.pdf (0,1 Мб)
Страницы: 1 2 3 ... 176