УДК 541.138.2 АДСОРБЦИЯ И ЭЛЕКТРООКИСЛЕНИЕ ГИДРОКСИЛ-ИОНА НА ЗОЛОТЕ И ЕГО СПЛАВАХ С СЕРЕБРОМ И МЕДЬЮ © 2005 г. А.В. Введенский, Н.Б. Морозова Воронежский государственный университет Методами хроноамперометрии и вольтамперометрии с привлечением альтернативнокинетического моделирования установлен маршрут и кинетика процесса электроокисления (ЭО) гидроксил-иона на золоте в щелочной среде при потенциалах 0,00ч0,35 В, предшествующих образованию фазовых оксидов золота. <...> На начальном этапе процесс лимитируется стадией частичного переноса заряда, а при переходе в стационарный режим адсорбцией ОН, десорбция анион-радикала OH • (1 )−δ − является достаточно быстрой. <...> Введение атомов Ag и Cu в кристаллическую решетку Au в количестве до 50 ат.% не меняет кинетической схемы электроокисления (ЭО) гидроксил-иона. <...> Однако скорость частичного переноса заряда почти в 30 раз ниже, чем на золоте. <...> Скорость реакции ЭО ОНна Cu,Au-сплавах всех составов, а также после их предварительного селективного анодного растворения с целью обогащения поверхности золотом, практически не зависит от потенциала и концентрации гидроксил-ионов. <...> При этом на поверхности Au-электрода не накапливаются каталитические яды, прежде всего CO •• окисляемые атомарным кислородом [21-23]. <...> Общепризнано, что ОН, до-ион непосредственно участвует в брутто-реакции анодного окисления органического соединения на Au в щелочной среде, но в какой форме, и на какой стадии, остается неясным. <...> Если торможение процесса ЭО при достаточно высоких потенциалах обычно связывают с формированием фазовых оксидов золота с последующим выделением молекулярного кислорода, то для интервала потенциалов интенсивной деструкции органических веществ обсуждаются разные варианты кинетических схем реакций: с участием адсорбированного ОНла* * OH • (1 )−δ − [14,27-30] или гидроксил-радикалаOH • -иона [7,10,14,24-26], ион-радика[12,13,15,31-33]; заслуживает внимания и возможность анодного образования каталитически <...>