«ДОМАШНЯЯ» Обычно, когда речь заходит о химических ХИМИЯ опытах, многие полагают, что для их проведения нужна хотя бы школьная лаборатория. <...> Стирка, готовка еды, даже обыкновенное умывание — все это процессы, где имеют место химические превращения. <...> Однако для начала давайте проведем совсем уж простые опыты с веществами, которые есть в доме. <...> Оказывается, стоит добавить к какомунибудь соку раствор соли железа, жидкость сразу потемнеет. <...> Фрукты содержат в своем составе дубильную кислоту, которая с солью железа образует чернила. <...> Для того чтобы получить раствор соли железа, опус тите железный гвоздь в раствор медного купороса и по дождите минут десять. <...> Полученный раствор сульфата железа (FeSO4 ) Чай тоже содержит дубильную кислоту. <...> Раствор соли железа, добавленный в слабый настой чая, опятьтаки изменит его окраску на темную, почти черную. <...> Именно поэтому не рекомендуется заваривать чай в металличес ком чайнике! <...> Раз уж вы раздобыли медный купорос, купив его, на пример, в хозяйственном магазине, можно еще провес ти опыт с поваренной солью. <...> При смешивании купоро са и соли получается красивый раствор тетрахлорокуп рата натрия Na2 [CuCl4 68 ] зеленого цвета. <...> НАУЧНЫЕ ЗАБАВЫ Эффектный опыт также получается с раствором ам миака (нашатырным спиртом). <...> Возьмите старую бронзо вую или медную монету с темным налетом и опустите ее в нашатырный спирт. <...> Уравнение реакции таково: 2Cu+8NH3 +3Н2 О+О2 =2[Cu(NH3 ГАШЕНИЕ ИЗВЕСТИ Гашение извести — довольно распространенная хими ческая реакция между оксидом кальция (СaO — нега шеная известь) и водой. <...> Она протекает следующим об разом: CaO + H2 торый еще именуют известковым молоком, пропустить углекислый газ (выдохните через пластиковую трубочку в раствор), то выпадет белый нерастворимый осадок кар боната кальция: Ca(OH)2 Если через раствор гидроксида кальция (Ca(OH)2 O = Ca(OH)2 Эта реакция позволяет определить при случае, есть ли в данном растворе ионы кальция Ca+. <...> А образуется при этом <...>