Химия (290,00 руб.)

Экспериментальные факты указывают на неправомерность подобного разделения. <...> Орбиталь (часть подуровня) – это пространство, где расположены электроны (не более двух) с определенными числами n, l, ml. <...> 11 Орбиталь содержит электроны с определенными числами n, l, ml, и электроны на ней могут отличаться только квантовым числом ms, имеющим два значения +1/2 и -1/2. <...> Каждый электрон занимает свободную орбиталь с наименьшей энергией. <...> Графическая форма правила Клечковского Хотя заполнение подуровней происходит по правилу Клечковского, в электронной формуле подуровни записываются последовательно по уровням: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s, 4p, 4d, 4f и т. д. <...> ВИДЫ ХИМИЧЕСКИХ СВЯЗЕЙ Метод валентных связей Согласно методу валентных связей связь между атомами А и В образуется с помощью общей пары электронов. <...> Связь называется ковалентной, если общая пара электронов образуется из неспаренных электронов двух атомов. <...> Связь называется донорноакцепторной, если общая пара электронов образуется из неподеленной пары одного атома (донора) и свободной орбитали другого атома (акцептора): А ↑ А ↑↓ + ↑ В = А ↑↓ + В = А ↑↓ В В ковалентная связь, донорно-акцепторная связь. <...> Ковалентная связь обычно образуется между атомами неметаллов и может быть простой, двойной или тройной в зависимости от числа общих пар электронов между двумя атомами. <...> Ковалентная связь может быть неполярной, если общая пара находится на середине расстояния между двумя одинаковыми атомами, или полярной, если общая пара сдвинута в сторону более электроотрицательного атома. <...> Атом бора в основном состоянии имеет лишь один неспаренный электрон, а в возбужденном состоянии – три неспаренных электронов, что соответствует валентности бора в BF3: B 2s22p1 ↓↑ ↑ → B* 2s12 ↑ ↑ ↑ Неспаренные электроны атома бора находятся на различных (s- и p-) орбиталях, а связи B-F в молекуле BF3 одинаковые. <...> Теория молекулярных орбиталей Согласно теории молекулярных орбиталей молекула состоит из ядер и электронов <...>