Теория коррозии и методы защиты металлов (160,00 руб.)

Н.Э. Баумана, 2014 РАБОТА № 1 ИЗМЕРЕНИЕ ЭЛЕКТРОДНЫХ ПОТЕНЦИАЛОВ, ЕМКОСТИ ДВОЙНОГО ЭЛЕКТРИЧЕСКОГО СЛОЯ И СОПРОТИВЛЕНИЯ ЗАЩИТНОЙ ПЛЕНКИ Цель работы — изучение методики измерения электродных потенциалов, определение временных зависимостей электродных потенциалов сталей в различных средах; изучение влияния содержания хрома на стационарный электродный потенциал сталей. <...> Краткие теоретические сведения Электрохимическая коррозия (согласно ГОСТ 5272–68) — взаимодействие металла с коррозионной средой (раствором электролита), при котором ионизация атомов металла и восстановление окислительного компонента коррозионной среды протекают не в одном акте и их скорости зависят от электродного потенциала. <...> Под электродным потенциалом металла понимают напряжение разомкнутой цепи гальванической ячейки, составленной из электрода данного металла, погруженного в электролит, и водородного электрода сравнения, потенциал которого принят равным нулю (т. е. потенциал измеряют по водородной шкале). <...> Электродный потенциал возникает в результате взаимодействия металла и электролита, приводящего к протеканию электродных реакций, образованию двойного электрического слоя (ДЭС) и появлению электрического тока. <...> Однако вследствие неравномерного распределения заряженных частиц в электролите образуется ДЭС с характерным для 3 него распределением электрического потенциала (рис. <...> Анодная реакция — реакция окисления, т. е. потеря электронов атомами, молекулами, соединениями и т. д. <...> При анодной реакции положительно заряженный ион переходит в электролит или отрицательный ион разряжается на электроде. <...> Электрод или его отдельные участки, на которых преобладают анодные реакции окисления, называют анодом или анодными участками. <...> При катодной реакции на электроде происходит разряд положительно заряженных ионов или образование отрицательных ионов. <...> Ток в результате катодных реакций протекает во внутренней цепи от электролита <...>