Н.Э. Баумана, 2014 РАБОТА № 1 ИЗМЕРЕНИЕ ЭЛЕКТРОДНЫХ ПОТЕНЦИАЛОВ, ЕМКОСТИ ДВОЙНОГО ЭЛЕКТРИЧЕСКОГО СЛОЯ И СОПРОТИВЛЕНИЯ ЗАЩИТНОЙ ПЛЕНКИ Цель работы — изучение методики измерения электродных потенциалов, определение временных зависимостей электродных потенциалов сталей в различных средах; изучение влияния содержания хрома на стационарный электродный потенциал сталей. <...> Краткие теоретические сведения Электрохимическая коррозия (согласно ГОСТ 5272–68) — взаимодействие металла с коррозионной средой (раствором электролита), при котором ионизация атомов металла и восстановление окислительного компонента коррозионной среды протекают не в одном акте и их скорости зависят от электродного потенциала. <...> Под электродным потенциалом металла понимают напряжение разомкнутой цепи гальванической ячейки, составленной из электрода данного металла, погруженного в электролит, и водородного электрода сравнения, потенциал которого принят равным нулю (т. е. потенциал измеряют по водородной шкале). <...> Электродный потенциал возникает в результате взаимодействия металла и электролита, приводящего к протеканию электродных реакций, образованию двойного электрического слоя (ДЭС) и появлению электрического тока. <...> Однако вследствие неравномерного распределения заряженных частиц в электролите образуется ДЭС с характерным для 3 него распределением электрического потенциала (рис. <...> Анодная реакция — реакция окисления, т. е. потеря электронов атомами, молекулами, соединениями и т. д. <...> При анодной реакции положительно заряженный ион переходит в электролит или отрицательный ион разряжается на электроде. <...> Электрод или его отдельные участки, на которых преобладают анодные реакции окисления, называют анодом или анодными участками. <...> При катодной реакции на электроде происходит разряд положительно заряженных ионов или образование отрицательных ионов. <...> Ток в результате катодных реакций протекает во внутренней цепи от электролита <...>
Теория_коррозии_и_методы_защиты_металлов.pdf
УДК 620.197(075.8)
ББК 39.66
П90
Рецензент Б.Ф. Якушин
Пучков Ю. А.
П90
Теория коррозии и методы защиты металлов : метод. указания
к выполнению лабораторных работ / Ю. А. Пучков,
М. Р. Орлов, С. Л. Березина. — М. : Изд-во МГТУ им. Н. Э. Баумана,
2014. — 67, [1] с. : ил.
ISBN 978-5-7038-3850-1
Рассмотрены явления и процессы, происходящие при
электрохимической и химической коррозии, а также экспериментальные
методы их изучения. Дано описание используемых
при выполнении лабораторных работ приборов и оборудования.
Для
студентов, обучающихся по специальности «Материаловедение
в машиностроении».
Рекомендовано Учебно-методической комиссией Научноучебного
комплекса «Фундаментальные науки» МГТУ им.
Н. Э. Баумана.
УДК 620.197(075.8)
ББК 39.66
ISBN 978-5-7038-3850-1
2
МГТУ им. Н.Э. Баумана, 2014
Стр.2
ЛИТЕРАТУРА
1. Семенова И.В., Флорианович Г.М., Хорошилов А.В. Коррозия
и защита от коррозии / Под ред. И.В. Семеновой. М.: ФИЗМАТЛИТ,
2009.
2. ГОСТ 9.912–89. Методы ускоренных испытаний на стойкость
к питтинговой коррозии.
3. ГОСТ 6032–89. Стали коррозионно-стойкие аустенитные.
Методы испытания на стойкость к межкристаллитной коррозии.
4. ГОСТ 9.914–91. Стали коррозионно-стойкие аустенитные.
Электрохимические методы определения стойкости к межкристаллитной
коррозии.
СОДЕРЖАНИЕ
Работа № 1. Измерение электродных потенциалов, емкости двойного
электрического слоя и сопротивления защитной пленки .....3
Работа № 2. Коррозия металлов с кислородным деполяризатором ........15
Работа № 3. Коррозия металлов с водородным деполяризатором...........20
Работа № 4. Расчет параметров коррозионного процесса
по результатам электрохимических измерений ...................26
Работа № 5. Питтинговая коррозия ............................................................34
Работа № 6. Межкристаллитная коррозия сталей и сплавов....................41
Работа № 7. Коррозия металлов в нагруженном состоянии.....................53
Работа № 8. Жаростойкость железа и сталей.............................................61
67
Стр.67