Химия соединений хрома и железа

Пушкина, 11 Хром и его соединения Хром элемент 4-го периода и VIB - группы Периодической системы, порядковый номер 24. <...> Характерные степени окисления хрома иллюстрирует приведенная ниже таблица: CO. <...> Хром - белый, с сероватым оттенком, блестящий металл, обладающий большой твердостью и хрупкостью. <...> Самыми устойчивыми являются соединения хрома (III), наименее устойчивы соединения хрома (II). <...> Как видно из приведенной выше таблицы - соединения Сг+2 обладают основными свойствами, Сг+3 - типично амфотерными (подобно алюминию), а Сг+6 - кислотными. <...> Наиболее устойчив из них оксид хрома (III) Сг20 3. <...> Оксид хрома (II) - СгО - твердое вещество ярко-красного цвета, проявляет типичные основные свойства: СЮ + 2НС1 ------> СгС12 + Н20 4СЮ + 0 2 ----- > 2Сг20 3 СЮ + Н2 2СЮ Сг + н2о Получают СЮ при окислении амальгамы хрома Cr/Hg кислородом воздуха или разложением гидроксида хрома (II): 2Сг(амшшг) + 0 2 Сг(ОН)2 сю + н2о Гидроксид хрома (II) - Сг(ОН)2 - вещество желтого цвета, плохо растворимое в воде, слабый электролит, проявляет основные свойства: Cr(OH)2 + H2S 0 4 ----- > CrS04 + 2Н20 как и оксид Сг(ОН)2 легко окисляется в Сг(ОН)3: 4Сг(ОН)2 + 0 2 + 2Н20 ----- > 4Сг(ОН)3 При прокаливании на воздухе разлагается с образованием Сг2Оэ: 4Сг(ОН)2 + 0 2 2Сг20 3 + 4Н20 Получают при взаимодействии солей хрома (II) с растворами щелочей в отсутствие кислорода: СгС12 + 2NaOH ----- > Cr(OH)2| + 2КС1 желтый Оксид хрома (III) - Сг2Оэ - это порошок темно-зеленого цвета, нерастворим в воде, слабо растворяется в щелочах и в кислотах. <...> При растворении его в воде в зависимости от концентрации СЮ3 образуются различные кислоты: СЮ3 + Н20 (изб.) <...> Соли хромовой кислоты называются хроматами, дихромовой - дихроматами (бихроматами). <...> Хроматы окрашены в желтый цвет, а дихроматы - в оранжевый. <...> ----- > Na2Cr207 2СЮ3 + 3H2S ----- > 2Cr(OH)3| + 3S j В лабораторных условиях СгОэ можно получить <...>