При использовании пипетки следить за тем, что бы кончик пипетки не касался внутренних стенок пробирки. <...> При нагревании пробирки не держать ее отверстием к себе или в сторону находящихся рядом людей. <...> Термические ожоги При небольших ожогах горячими предметами пораженный участок обработать раствором перманганата калия или 96%-го этилового спирта, делая примочки в течении 2-3 мин. <...> Высшая положительная степень окисления (за некоторым исключением) равна номеру группы. <...> Это оксиды, которым соответствуют гидратные Na2O + H2O = NaOH CaO + H2O = Ca(OH)2 Химические свойства основных оксидов: 1. <...> Основные оксиды взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду: CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O Na2O + 2HCl = 2NaCl + Н2О 3. <...> Основные оксиды взаимодействуют с кислотными оксидами, образуя соль: MgO + CO2 = MgCO3 K2O + SO3 = K2SO4 Кислотные оксиды. <...> CO2 + H2O = H2CO3 N2O3 + H2O = H2N2O4 = 2HNO2 Кислотные оксиды называют ангидридами тех кислот, которые им соответствуют. <...> Если х и y принимают целые значения, их необходимо сократить, например, оксид серы II Химические свойства кислотных оксидов. <...> Кислотные оксиды взаимодействуют с основаниями, образуя соль и воду: СO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 3. <...> Кислотные оксиды взаимодействуют с основными оксидами, образуя соль: SO2 + MgO = MgSO3 Амфотерные оксиды. <...> Это сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на металл, и кислотного остатка. <...> С точки зрения теории электролитической диссоциации кислоты – это электролиты, которые диссоциируют на катион водорода и анион кислотного остатка: HNO3 H+ + NO 3 H2SO4 кислоты делятся на: а) одноосновные (HCl, HNO3) б) двухосновные (H2CO3, H2SO4) в) трехосновные (H3PO4, H3AsO4) 12 2H+ + SO2 4 Классификация кислот. <...> Электролитическая диссоциация: HCl H+ + ClH2SO4 2H+ + SO 2 4 От этого свойства находятся в зависимости все остальные свойства кислот. <...> Техника работы: в две колбы набрать кислород из газометра методом вытеснения воды (несколько миллилитров воды оставить). <...> Посуда и реактивы: пробирки, 5%-ный раствор сульфата меди <...>
Химия.pdf
МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА
РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
ФГБОУ ВО ПЕНЗЕНСКАЯ ГСХА
Кафедра биологии, экологии и химии им. А.Ф. Блинохватова
В.А. Вихрева, О.В. Марковцева
ХИМИЯ
Методические указания и рабочая тетрадь
для выполнения лабораторных работ
для студентов, обучающихся по направлению подготовки
35.03.07 – Технология производства и переработки сельскохозяйственной продукции
Пенза 2015
3
Стр.1
УДК 546.(075)
ББК 24.1(я7)
В 54
Печатается по решению методической комиссии технологического факультета, от 19 октября
2015 г., протокол № 2
Рецензент – кандидат биологических наук, доцент кафедры «Биология животных и ветеринария»
Ильин Д.Ю.
Вихрева, В.А.
В 54
Химия: методические указания и рабочая тетрадь для выполнения
лабораторных работ / В. А. Вихрева, О. В. Марковцева. – Пенза: РИО ПГСХА,
2015. – 106 с.
В методических указаниях и рабочей тетради приведены сведения о тематике и содержании
семинарских занятий, объеме цикла лабораторных работ по двум разделам курса химии:
«Общая и неорганическая химия» и «Органическая химия», для студентов, обучающихся по
направлению подготовки 35.03.07 – Технология производства и переработки сельскохозяйственной
продукции. Методические указания и рабочая тетрадь переработаны и дополнены,
представлены контрольные вопросы и упражнения по каждой теме. Представлен справочный
материал.
ФГБОУ ВО Пензенская ГСХА, 2015
В. А. Вихрева,
О. В. Марковцева, 2015
4
Стр.2
СОДЕРЖАНИЕ
Правила работы в химической лаборатории…………………………………………… 3
Реактивы и обращение с ними…………………………………………………………..
Техника безопасности при работе в химической лаборатории……………………..
3
3
Первая помощь при несчастных случаях в химической лаборатории……………… 4
Ведение лабораторного журнала………………………………………………………..
5
Раздел 1. Общая и неорганическая химия………………………………………………. 6
Тема 1 Строение атома……………………………………………………………………… 6
Тема 2 Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева в
свете учения о строение атома…………………………………………………………….
Тема 3 Химическая связь и строение молекул…………………………………………..
Тема 4 Основные классы неорганических соединений………………………………….
8
9
11
Тема 5 Химическая кинетика и химическое равновесие……………………………….. 21
Тема 6 Окислительно-восстановительные реакции……………………………………… 24
Тема 7 Общая характеристика растворов. Теория электролитической диссоциации….. 28
Тема 8 Реакция среды растворов. Гидролиз солей……………………………………… 37
Тема 9 Азот, фосфор, сера………………………………………………………………….
43
Тема 10 Общие свойства металлов. Основы электрохимии………………………………. 49
Тема 11 Комплексные соединения металлов………………………………………………. 54
Раздел 2. Органическая химия…………………………………………………………… 58
Тема 1 Методы получения и химические свойства углеводородов……………………… 58
Тема 2 Химические свойства спиртов…………………………………………………….... 64
Тема 3 Получение и химические свойства альдегидов и кетонов……………………… 67
Тема 4 Получение и химические свойства карбоновых кислот………………………… 70
Тема 5 Свойства оксикислот и фенолокислот…………………………………………… 73
Тема 6 Получение и химические свойства производных карбоновых кислот………… 76
Тема 7 Химические свойства углеводов……………………………………………………. 79
Тема 8 Химические свойства аминов………………………………………………………. 83
Тема 9 Химические свойства аминокислот и белков……………………………………… 86
Приложения…………………………………………………………………………………. 91
108
Стр.108