Например: Na₂O оксид Na Na₂O + H₂O = NaOH + H₂ гидроксид натрия MgO – оксид Mg MgO + H₂O = Mg(OH)₂ гидроксид магния Амфотерные оксиды: ZnO; Al₂O₃; Fe₂O₃; Cr₂O₃; PbO₂. <...> Амфотерные оксиды проявляют свойства кислотных и основных оксидов. <...> Общая 10 формула основания: Katn+(OH)n, Каt – катион, +n – степень окисления, n – стехиометрический индекс Катионом может быть катион металла или аммония - NH₄⁺. <...> Основания с одной гидроксильной группой называются однокислотными (LiOH; NaOH; KOH), с двумя и более гидроксильными группами – многокислотными: Fe(OH)₂ - гидроксид Fe (ll), двухкислотное основание. <...> Формула соли может быть представлена KatAn, где Каt – катион, Аn – анион. <...> По основности Кислоты одноосновные содержат в формуле один атом водорода, HNO₃, HNO₂ 2. по содержанию кислорода Кислоты бескислородные HCl, HBr, H₂S H₂SO₃ 2.2. <...> Электролитическая диссоциация Электрической диссоциацией называется процесс распада электролитов по действием электрического тока. <...> Диссоциация кислот С точки зрения теории электролитической диссоциации кислотами являются соединения, при диссоциации которых образуется 14 кислородсодержащие HNO₃, HNO₂, многоосновные содержат в формуле 2 и более атомов водорода HCl, например: H₂SO₃ - двухосновная кислота, H₃PO₄ - трехосновная кислота. ион водорода. <...> HPO₄²⁻ ↔ H⁺ + PO₄3H₃PO₄ ↔ 3H⁺ + PO₄3- - результирующее уравнение диссоциации Одноосновные кислоты диссоциируют в одну степень. <...> Например: HNO₃ - азотная кислота HNO₃ ↔ H⁺ + NO₃⁻ Диссоциация оснований С точки зрения теории электролитической диссоциации основаниями являются соединения, при диссоциации которых образуются ионы гидроксида. <...> FeOH²⁺ ↔ Fe3+ + OH⁻ Fe(OH)₃ ↔ Fe3+ +3OH⁻ - результирующее уравнение диссоциации Однокислотные основания диссоциируют в одну ступень. <...> NaOH ↔ Na⁺ + OH⁻ 15 Диссоциация солей С точки зрения электрической диссоциации солями являются соединения, диссоциирующие на катион металла или аммония и анион кислотного остатка. <...> В зависимости от характера образующихся продуктов различают типы РИО <...>
Лабораторный_практикум_по_качественному_анализу.pdf
УДК 24.4
ББК 543
Ч61
Чилимова Н.Г.
Лабораторный практикум по качественному анализу / Н.Г. Чилимова,
В.А. Садофьев; М-во образ. и науки России, Казан. нац.
исслед. технол. ун-т. – Казань: Изд-во КНИТУ, 2013. – 96 с.
ISBN 978-5-7882-1420-7
Приведены общие правила работы в химической лаборатории,
теоретическая часть, инструкции к выполнению лабораторного
эксперимента по качественному анализу.
Предназначено для студентов СПО специальностей 240125,
260103, 260807, изучающих дисциплину «Аналитическая химия».
Печатается по решению реакционно-издательского совета
Казанского национального исследовательского технологического
университета
Рецензенты: проф. Х.М. Ярошевская
д-р техн. наук Е.Л. Матухин
ISBN 978-5-7882-1420-7
© Чилимова Н.Г., Садофьев В.А., 2013
© Казанский национальный исследовательский
технологический университет, 2013
2
Стр.2
СОДЕРЖАНИЕ
Введение .................................................................................................4
1. Общие правила работы в лаборатории.........................................4
2. Теоретическая часть........................................................................9
2.1. Классы неорганических соединений ..........................................9
2.2. Электролитическая диссоциация.............................................. 14
2.3. Реакции ионного обмена ........................................................... 18
3. Экспериментальная часть ............................................................ 31
3.1. Первая аналитическая группа катионов ................................... 31
3.2. Анализ смеси катионов первой группы.................................... 31
3.3. Вторая аналитическая группа катионов ................................... 33
3.4.Анализ смеси катионов l и ll групп ........................................... 40
3.5. Общая характеристика катионов lll-ей группы ........................ 42
3.6. Дробный метод анализа смеси катионов lll группы................. 54
3.7. Четвертая аналитическая группа катионов .............................. 55
3.8. Аналитические реакции на анионы l, ll и lll групп .................. 66
3.9. Анализ соли растворимой в воде .............................................. 74
Контрольные вопросы ....................................................................... 77
Список литературы ............................................................................ 78
Приложения......................................................................................... 79
94
Стр.94