Изучению энергетической стороны ядерных реакций спектры рентгеновских лучей,"») установил закон, выраисающий зависимость между рентгеновскими спектрами и атомными номерами элементов, т. е. числами, показывающими, какое место по порядку занимают элементы в периодической системе Менделеева. <...> На основании открытия Мозлея и предшествовавших ему исследований голландского физика Ван-д е Брока , а также работ Резерфорда, было найдено, что атомный номер элемента численно равен заряду его ядра. <...> ™). Этим также устанавливалось число электронов, вращающихся вокруг ядра атома элемента, т. к. было ясно, что если атом в целом электрически нейтрален, то заряд ядра должен определять и величину заряда электронной оболочки, т. е. число электронов: как она возникла. <...> .В 1913 году английский физик М о з л е й, изучая же и структуру электронных оболочек атомов, причем, по мере его увеличения, постоянно повторяются одни и те же комбинации электронов в наружном (внешнем) слое оболочки атома, т. е. тех электронов, от которых, как мы уже говорили в первой части нашего очерка, зависят валентность и другие химические свойства элементов. <...> Заряд ядра, как удалось выяснить, определяет такное предстЕ1вление о том, что электроны движутся группами по одним и тем же орбитам, образующим концентрические кольца, было, впоследствии, заменено заключением, что электроны располагаются в атоме не по кольцам, а по слоям. <...> Уточняя сказанное нами раньше о строении электронных оболочек, укажем, что они состоят из нескольких слоев (К, L, М, N, и т. д.) <...> Так как этот электрон не «насьпцает» слоя, единственного и внешнего, то водород химически не стоек: он охотно отдает свой электрон другим элементам, а сам превращается в однозарядный ион (см. первую часть очерка), носящий название протона (по Резерфорду). <...> Атом элемента лития, соседа гелия по периодической системе, сохраняет гелиевый слой и имеет второй слой с одним электроном, вращающимся по эллиптической <...>